如何比较原子半径、离子半径、原子序数以及其还原性和氧化性~

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/16 01:21:15
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ab为金属,失去电子以后的稳定结构电子层数减少了一层.而cd为非金属,吸收电子达到稳定结构,所以可以知道ab在cd的下一个周期,(不然电子层数不可能多1).所以ab的原子序数要大于cd的,然后ab,就看b形成2+的离子,故在同一周期是靠右的元素,序数较a高,cd同理判断.原子的半径的判断,同一周期的,序数大的原子,质子数大,半径小,电子层数多的原子半径大于电子层数少的.
由于他们具有相同的电子层结构,则核外电子电子所占的空间基本一样,那么序数高的元素,其质子数就大,对核外电子的吸引就大,那么离子半径就小.由上述可以判断四种元素的相对位置,那么靠左下的元素容易失去电子还原性强,靠右上的容易得到电子氧化性强