原电池的几个问题1.最基础的,金属为zn cu 电解质是硫酸,这种原电池正负极反应分别是什么?2.关于金属腐蚀的,为什么负极的金属是被保护的,最好举例子3.银锌电池中,正负极的反应是怎么得到
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 11:17:59
原电池的几个问题1.最基础的,金属为zn cu 电解质是硫酸,这种原电池正负极反应分别是什么?2.关于金属腐蚀的,为什么负极的金属是被保护的,最好举例子3.银锌电池中,正负极的反应是怎么得到
原电池的几个问题
1.最基础的,金属为zn cu 电解质是硫酸,这种原电池正负极反应分别是什么?
2.关于金属腐蚀的,为什么负极的金属是被保护的,最好举例子
3.银锌电池中,正负极的反应是怎么得到的,
4.对于原电池的电解质溶液有什么要求
初学,很迷惑
原电池的几个问题1.最基础的,金属为zn cu 电解质是硫酸,这种原电池正负极反应分别是什么?2.关于金属腐蚀的,为什么负极的金属是被保护的,最好举例子3.银锌电池中,正负极的反应是怎么得到
1.Zn是负极,Cu是正极.原电池中.相对活泼的金属做负极
2.比如Zn-Cu原电池,Zn是负极,发生氧化反应,失去电子,Zn会一点点减少；Cu是正极发生还原反应,得到Zn失去的两个电子,所以Cu就不会有损耗了
3.Ag是正极,发生还原反应得电子；Zn是负极发生氧化反应失电子.就是Zn失去的电子跑到Ag那边去了,然后Zn-2eH2
4.电解质溶液没什么要求,只要能导电就行.构成原电池的三要素是：导线、电解质溶液（这两个是确保形成回路）和活泼性不同的两极
1.正极铜，负极锌
2.牺牲阳极保护阴极（例如：锌比铁活泼，zn被腐蚀以保护fe
3.Ag2O+H2O=2Ag+H2O
4.没有特别的要求
1.两种金属做电极的时候，较为活泼的金属作负极失电子，由于Zn比Cu活泼，所以Zn作负极
2.应该是正极的金属被保护，因为在腐蚀过程中，负极的金属会失去电子，从而保护了正极金属
3.这个我记不清楚了，银锌电池的反应方程式我可以肯定的告诉你是不会考的，只会把电极方程式给你，让你判断正误，判断方法可以从得失电子角度来看
4. 电解质溶液可以与负极材料反应即可，必须是电解质...
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1.两种金属做电极的时候，较为活泼的金属作负极失电子，由于Zn比Cu活泼，所以Zn作负极
2.应该是正极的金属被保护，因为在腐蚀过程中，负极的金属会失去电子，从而保护了正极金属
3.这个我记不清楚了，银锌电池的反应方程式我可以肯定的告诉你是不会考的，只会把电极方程式给你，让你判断正误，判断方法可以从得失电子角度来看
4. 电解质溶液可以与负极材料反应即可，必须是电解质
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1、正极是Cu，负极是Zn
2、原电池中，负极是得电子，而金属被腐蚀都是因为金属单质被氧化成阳离子。比如在Fe上渡Zn，就是组成Zn-Fe电池，Zn失电子，是正极，Fe是负极，被保护。
3、电解质为KOH，由于Zn比Ag活泼，所以Zn是负极：
Zn + 2OH- - 2e = ZnO + H2O
而Ag是正极：
Ag2O + 2e + H2O = 2Ag +...
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1、正极是Cu，负极是Zn
2、原电池中，负极是得电子，而金属被腐蚀都是因为金属单质被氧化成阳离子。比如在Fe上渡Zn，就是组成Zn-Fe电池，Zn失电子，是正极，Fe是负极，被保护。
3、电解质为KOH，由于Zn比Ag活泼，所以Zn是负极：
Zn + 2OH- - 2e = ZnO + H2O
而Ag是正极：
Ag2O + 2e + H2O = 2Ag + 2OH-
4、要求电解质溶液能和负极自发发生氧化还原反应
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