关于原电池的几个问题1、形成电流是先有的电势差导致锌片丢失电子,还是锌片失去电子才形成电势差?2、铜片并没有得到电子啊,是硫酸中的H离子得到了电子.得到了电子后生成H2后,好像化学
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 12:37:07
关于原电池的几个问题1、形成电流是先有的电势差导致锌片丢失电子,还是锌片失去电子才形成电势差?2、铜片并没有得到电子啊,是硫酸中的H离子得到了电子.得到了电子后生成H2后,好像化学关于原电池的几个问题
关于原电池的几个问题1、形成电流是先有的电势差导致锌片丢失电子,还是锌片失去电子才形成电势差?2、铜片并没有得到电子啊,是硫酸中的H离子得到了电子.得到了电子后生成H2后,好像化学
关于原电池的几个问题
1、形成电流是先有的电势差导致锌片丢失电子,还是锌片失去电子才形成电势差?
2、铜片并没有得到电子啊,是硫酸中的H离子得到了电子.得到了电子后生成H2后,好像化学反应结束了啊.是不是锌和铜可以分别放两个容器中,电子在溶液中是移动的吗?
3、锌失去电子,为何一定要通过导线,为什么不能在溶液中使H离子得到电子呢?为什么一定要跑到舍近求远呢?
关于原电池的几个问题1、形成电流是先有的电势差导致锌片丢失电子,还是锌片失去电子才形成电势差?2、铜片并没有得到电子啊,是硫酸中的H离子得到了电子.得到了电子后生成H2后,好像化学
1.是锌片失去电子才形成电势差.
2.锌和铜如果分别放在两个容器中,那么整个电路构不成闭合回路,不会形成电流,想要形成电流,必须让整个电路形成闭合回路,也就是说,要么将锌铜放在一个溶液中,要么将锌和铜所在的两个容器用导线连接.
3.如果锌失电子直接被溶液中氢离子得到,不通过导线的话,那就构不成原电池了.只有通过导线连接到不活泼的金属上,在导线中才会产生电流,这样在导线上接上用电器就可以对外供电.
1,是锌片失去电子才形成电势差。
2,可以,但要有导线将这两个溶液连接起来。
3,可以啊,但是有铜(或者是活泼性比氢弱的单质金属)就可以形成原电池。
关于原电池的几个问题1、形成电流是先有的电势差导致锌片丢失电子,还是锌片失去电子才形成电势差?2、铜片并没有得到电子啊,是硫酸中的H离子得到了电子.得到了电子后生成H2后,好像化学
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