答案已经给出,我想知道的是第(2)(3)(4)问是如何解出来的!求详细分析,
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 23:59:20
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第二问:由于氢气的浓度是不变的,又CO和CH3OH的系数相等,所以不论体积怎么变化,反应都相当于是一个前后体积不变的反应,因此改变体积平衡不移动.
第三问:(1)因为生成甲醇的反应时放热反应(第一问中焓变
⑵H2浓度不变,视为固体(压强对平衡的影响是通过同时等倍改变有用气体浓度实现的),增大体积,H2外的气体浓度同时等倍减小,而反应前后气体(H2以外)系数相等,平衡不动。
⑶选X:因反应放热,所以温度越低,平衡右移,CO转化率越高(图像中横坐标1或者2处)画一竖线就看出来了。
选B:是因为工业上能够达到70以上转化率就很高了,几乎可以看作是完全转化了。
⑷条件控制的做法是其他...
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⑵H2浓度不变,视为固体(压强对平衡的影响是通过同时等倍改变有用气体浓度实现的),增大体积,H2外的气体浓度同时等倍减小,而反应前后气体(H2以外)系数相等,平衡不动。
⑶选X:因反应放热,所以温度越低,平衡右移,CO转化率越高(图像中横坐标1或者2处)画一竖线就看出来了。
选B:是因为工业上能够达到70以上转化率就很高了,几乎可以看作是完全转化了。
⑷条件控制的做法是其他条件不变,改变单一条件,实验其对结果的影响。这里面的N2应该是不参与反应的(对反应无影响),其他不变的应该是温度、压强、催化剂、反应物的比例等等。
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2 这里有个绕人的地方 你看看题目中是不是说了 保持氢气浓度不变了 那么 无论你的容积怎么去改变 氢气的浓度始终保持不变的 相反 是一氧化碳和甲醇的体积减小了 而且减小的量是一样的 所以可以认为没有产生平衡移动的条件 可能比较难以理解 但是认真的想一想 在我们学习化学平衡移动的时候说改变压强(体积)是不是可以从浓度的角度来分析的 那么再回到这题去理解一下
3 温度的改...
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2 这里有个绕人的地方 你看看题目中是不是说了 保持氢气浓度不变了 那么 无论你的容积怎么去改变 氢气的浓度始终保持不变的 相反 是一氧化碳和甲醇的体积减小了 而且减小的量是一样的 所以可以认为没有产生平衡移动的条件 可能比较难以理解 但是认真的想一想 在我们学习化学平衡移动的时候说改变压强(体积)是不是可以从浓度的角度来分析的 那么再回到这题去理解一下
3 温度的改变和平衡移动的关系 呀反应4是一个放热反应 那么温度降低是不是想着放热的方向移动呢 也就是4中的正反应方向 那么转化率是不是就相应的增大呢 想一想 因为他的温度降低了 抑制了逆反应而增强了正反应 转化率就自然升高了 所以转化率最高的就是温度最低的 另外后面的选择题中 最适宜的物料比就是转化率最高最接近平衡转化率的 有图可知 选择B
4 这个是由表中得出的结论 你仔细看看表对照答案就知道了
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