【急】一道高一化学计算题氧化锌和锌的混合物14.6g.加入浓度为1mol/L的盐酸500ml,充分反应后,所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量（假设反应前后溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 01:13:16
【急】一道高一化学计算题氧化锌和锌的混合物14.6g.加入浓度为1mol/L的盐酸500ml,充分反应后,所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量（假设反应前后溶
【急】一道高一化学计算题
氧化锌和锌的混合物14.6g.加入浓度为1mol/L的盐酸500ml,充分反应后,所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）
急
【急】一道高一化学计算题氧化锌和锌的混合物14.6g.加入浓度为1mol/L的盐酸500ml,充分反应后,所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量（假设反应前后溶
思路分析：结合氧化锌和锌与盐酸的反应计算.
设氧化锌物质的量为x,锌的物质的量为y.
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O
81 98 161
x+y=0.4×0.5,……①
81x+65y=14.6.……②
联立①②式,得：x=0.1,y=0.1.
设原混合物中氧化锌和锌的物质的量分别为x，y，
65x+81y=14.6
x+y=0.4*0.5=0.2
x=0.1，y=0.1
设氧化锌和锌的物质的量分别为x,y(mol)
(65.4+16)*x+16*y=14.6
x+y=0.4*0.5
解得x=0.095,y=0.105
都是零点一摩尔
首先求出锌粒子的总物质的量，为0.4*0.5=0.2mol
设锌单质的物质的量为xmol ,氧化锌的物质的量为ymol
那么x+y=0.2
65x+(65+16)y=14.6
解得 x=y=0.1
0.4mol/L*500ml=0.2mol（含锌离子量）
设原来含锌Xmol
65X+81(0.2-X)=14.6
X=0.1mol
0.2-X=0.1mol
设ZnO为m，Zn为n，则：
81m＋65n=14.6
m+n=0.2
解得：m=0.1,,,n=0.1(mol)