计算题,直接要答案,不用过程~~~最好解释一下~~某金属样品20克,投入200克19.6%的稀硫酸中{样品中的杂质不与酸反应},恰好完全反应,测得生成的硫酸盐(正盐)中含硫,氧两种元素得质量共占80%,

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/17 08:20:19
计算题,直接要答案,不用过程~~~最好解释一下~~某金属样品20克,投入200克19.6%的稀硫酸中{样品中的杂质不与酸反应},恰好完全反应,测得生成的硫酸盐(正盐)中含硫,氧两种元素得质量共占80%

计算题,直接要答案,不用过程~~~最好解释一下~~某金属样品20克,投入200克19.6%的稀硫酸中{样品中的杂质不与酸反应},恰好完全反应,测得生成的硫酸盐(正盐)中含硫,氧两种元素得质量共占80%,
计算题,直接要答案,不用过程~~~最好解释一下~~
某金属样品20克,投入200克19.6%的稀硫酸中{样品中的杂质不与酸反应},恰好完全反应,测得生成的硫酸盐(正盐)中含硫,氧两种元素得质量共占80%,则样品中金属的质量分数.?

计算题,直接要答案,不用过程~~~最好解释一下~~某金属样品20克,投入200克19.6%的稀硫酸中{样品中的杂质不与酸反应},恰好完全反应,测得生成的硫酸盐(正盐)中含硫,氧两种元素得质量共占80%,
硫酸中硫酸根离子的质量为200*19.6%*96/98=38.4克
由于反应生成正盐,所以产物中还是含有38.4可得硫酸根,所以产物的总质量为38.4/80%=48克,所以金属的质量为48-38.4=9.6克
所以金属样品的质量分数为9.6/20=48%