若1molco和H2的混合气体与H20反应,得到1.18mol co co2和H2的混合气体 ,则co的转化率为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 19:04:44
若1molco和H2的混合气体与H20反应,得到1.18molcoco2和H2的混合气体,则co的转化率为若1molco和H2的混合气体与H20反应,得到1.18molcoco2和H2的混合气体,则c
若1molco和H2的混合气体与H20反应,得到1.18mol co co2和H2的混合气体 ,则co的转化率为
若1molco和H2的混合气体与H20反应,得到1.18mol co co2和H2的混合气体 ,则co的转化率为
若1molco和H2的混合气体与H20反应,得到1.18mol co co2和H2的混合气体 ,则co的转化率为
CO+H2O=可逆=H2 + CO2
初始 x 1-x 0
平衡后 y 1.18-（x-y）-y x-y
其中 x-y=0.18
所以转化率为 0.18/x
第一个问题，本题反应的平衡，要看氨气的浓度，假如V1＝1L,V2＝2L。则C1＝n1/V1＝2mol/L.C2＝n2/V2＝2mol/L，反应条件相同，物质的量浓度相等，两反应平衡状态相同。第二个问题，化学方程式的左右两边的电荷数守恒，原子数守恒，你自己写的那个原子数不守恒，右边没有氢原子。第三个问题，硫酸第一部电离是完全的，第二部电离HSO4-的Ka＝1.2×10∧-2，不完全电离。不懂的可以追...
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第一个问题，本题反应的平衡，要看氨气的浓度，假如V1＝1L,V2＝2L。则C1＝n1/V1＝2mol/L.C2＝n2/V2＝2mol/L，反应条件相同，物质的量浓度相等，两反应平衡状态相同。第二个问题，化学方程式的左右两边的电荷数守恒，原子数守恒，你自己写的那个原子数不守恒，右边没有氢原子。第三个问题，硫酸第一部电离是完全的，第二部电离HSO4-的Ka＝1.2×10∧-2，不完全电离。不懂的可以追问，希望能帮到你。
希望对你能有所帮助。
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若1molco和H2的混合气体与H20反应,得到1.18mol co co2和H2的混合气体 ,则co的转化率为
同温同压下,10molCO与H2混合气体完全燃烧时,用去5molO2,则混合气体中CO和H2的体积比为A、1:1 B、2：1 C、3：1 D、任意比说明原因,
有10molCO和H2的混合气体,完全燃烧时用去5mlO2,则混合气体中CO和H2的体积之比是多少
高中化学有H2和乙烯的混合气体,乙烯占a%,取此混合气体1L,用催化剂是H2与乙烯的加成反应进行完全,则反应有H2和乙烯的混合气体,乙烯占a%,取此混合气体1L,用催化剂是H2与乙烯的加成反应进行
将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)＋H20(g)－－CO2(g)＋H2(g)达到平衡时有2／3的CO转化成CO2,在相同条件下,将1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反应器中,当反应达到平衡时
在一定条件下,将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）若反应达平衡时测得CO转化率为21.75%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的 A．5.75倍 B．11.5倍 C
已知：A(g)+B（g）=C(g) △H1,D(g)+B(g)=E(g) △H2 且△H1小于△H2,若A和D的混合气体1mol与B完全反应反已知：A(g)+B（g）=C(g) △H1,D(g)+B(g)=E(g) △H2 且△H1小于△H2,若A和D的混合气体1mol与B完全反应反应热
已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365.5kj/mol则反应2molCO和4molH2反应得1molCH3CH2OH的燃烧热为?求详答!
已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)△H =-285.83kJ/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H =-282.9kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l),并放出114.3kJ的热量,则混合气中一氧化碳的物质的量为
1molCO完全燃烧生成CO2放出283KJ,1molH2完全燃烧生成液态水放出286kj,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890kj,若amolCH4,CO,H2的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量为Q,则Q的取值范围是?若amolCH
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出284KJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890KJ热量.若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃
有关盖斯定律的运算比如说已知C+O2=CO2 △H1=-393.5KJ/molH2+1/2O2=H20 △H2=-242.0kj/molCO+1/2O2=CO2 △H2=-283.0kj/mo求C+H20=CO+H2 的 最好把过程讲得详细一点
H2和O2混合气体除H2的?
1mol的H2和O2混合气体与1molCO2体积一样吗?1L的H2和O2混合气体与1LCO2所含粒子一样吗?.
已知2H2（g）+O2=2H2O（l）△H=-571.6kj/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kj/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为?解析..）
已知2H2（g）+O2=2H2O（l）△H=-571.6kj/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kj/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为?
关于化学反应热的计算已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/molCO(g)+1/2O2（g）==CO2（g） △H=-283KJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和C
在常温常压下,1LCO和H2的混合气体完全燃烧,共消耗相同条件下0.5LO2,在混合气体中CO与H2的体积比为