在相同容器中合成氨气N2+3H2==2NH3,恒温恒容下分别进行下列两种操作:操作一:起始加入1molN2和3molH2操作二:起始加入2molNH3两种操作均达到平衡后,操作一中N2的转化率与操作二中NH3的转化率
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 10:34:07
在相同容器中合成氨气N2+3H2==2NH3,恒温恒容下分别进行下列两种操作:操作一:起始加入1molN2和3molH2操作二:起始加入2molNH3两种操作均达到平衡后,操作一中N2的转化率与操作二
在相同容器中合成氨气N2+3H2==2NH3,恒温恒容下分别进行下列两种操作:操作一:起始加入1molN2和3molH2操作二:起始加入2molNH3两种操作均达到平衡后,操作一中N2的转化率与操作二中NH3的转化率
在相同容器中合成氨气N2+3H2==2NH3,恒温恒容下分别进行下列两种操作:
操作一:起始加入1molN2和3molH2
操作二:起始加入2molNH3
两种操作均达到平衡后,操作一中N2的转化率与操作二中NH3的转化率之和等于( )
40% 60% 80% 100%
在相同容器中合成氨气N2+3H2==2NH3,恒温恒容下分别进行下列两种操作:操作一:起始加入1molN2和3molH2操作二:起始加入2molNH3两种操作均达到平衡后,操作一中N2的转化率与操作二中NH3的转化率
N2+3H2==2NH3 平衡常数=4/10=0.4
一 N2+ 3H2==2NH3
起 1 3 0
终 0.5 1.5 1
转 0.5
N2 50%
二 N2+ 3H2==2NH3
起 0 0 2
终 0.5 1.5 1
转 1
NH3 50%
操作一中N2的转化率与操作二中NH3的转化率之和=50%+50%=100%
很明显,这两个平衡是等效的,我们假设一的N2的转化率为x,r那二的NH3的转化率明显就是100-x,所以他们转化率的和为100.答案D
100%
在相同容器中合成氨气N2+3H2==2NH3,恒温恒容下分别进行下列两种操作:操作一:起始加入1molN2和3molH2操作二:起始加入2molNH3两种操作均达到平衡后,操作一中N2的转化率与操作二中NH3的转化率
反应速率的计算在一个容积为 3L 的密闭容器中进行如下反应N2(Gas) + 3H2(Gas)=== 2NH3 (Gas)反应开始时,n(N2)=1.5 mol ,n(H2)=4.4 mol ,2 min 后 ,n(H2)=0.8mol试用氢气,氮气和氨气的浓度变化来表示该反映的
在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向( )方向移动?
在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3(可逆号)达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%.则其实是充入容器中的N2和H2的物质的量之比为
体积相同的甲乙两个容器中,分别都充有等物质的量的氨气,在相同温度下发生反应;NH3==(可逆)N2+H2并达到平衡.在此过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中氨气的转化率
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2 和 4mol H2 ,发生如下反应:N2+3H2=2NH3 △H=-92.4 KJ/mol.达到平衡时,体积为反应前的三分之二.若向该容器中加入amol N2,bmol H2 cmol NH3 ,且a,b,c均>0,在相同条件下
温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3(氮气加氢气生成氨气)在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气,达到平衡时氨
两个等体积的容器,A为恒压容器,B为恒容容器.在相同温度下,分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、B容器中,发生如下反应:N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g); △H=-92.4 kJ/mol .保持温度不变,A、B容器中的反应
一定温度下,往密闭容器中充入氨气在一定温度下,往某密闭容器中充入氨气,使之发生如下反应2NH3==N2+3H2,H=+92.3KJ.反应开始后,容器中气体平均摩尔质量M与反应的时间关系图中正确的是上面是图
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa时将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化.在10 ~20 min内: 前十分钟内,氨气的n为0.1,10-2
氨的合成是最重要的化工生产之一.在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下,使用相同的催化剂分别进行如下反应:3H2(g)+N2(g)==2NH3(G),按不同的方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡
在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N2⇌2NH3.n0(H2) n0(N2) 表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等.下列图
可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,11可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器
已知反应N2+3H2==2NH3 将等物质的量的N2和H2充入一个容积为一升的密闭容器中,2min时,测得氨气的平均反应速率为2mol/(L min) ,C(N2)=7mol/L ,则H2的起始浓度为多少?
反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求:1.N2和H2的起始浓度.2.N2的
在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求:(1) 两分钟时,容器内n(N2)=_____ C(H2)=_________(2) 两分钟内,以N2表示的平韵反应速率V(N2)=_______(3)两分
高二化学在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25
某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应:N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密度是相同条件下H2的5倍,是计算1.N2的转化率2.NH3在平衡混合气体中的俄体积分数3.平衡前后容器