0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合,求混合后溶液的pH值

0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合,求混合后溶液的pH值 配置PH=7.4 50mmol/L和PH=7.4 0.1mmol/L磷酸盐缓冲液PH=7.4 50mmol/L磷酸盐缓冲液和PH=7.4 0.1mmol/L磷酸盐缓冲液各是怎么配的 0.2mol/L 碳酸钠 PH=a 0.1mol/L碳酸钠 PH=b 比较a 和b 的大小 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 1 醋酸能与水以任意比互溶 2 醋酸能导电3 醋酸中存在醋酸分子4 0.1mol/L醋酸的pH必0.1mol/L盐酸的pH大5 醋酸能和碳酸钙反应放出CO26 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.97 2mo1/L盐酸pH值多少 2mol/L盐酸的PH计算 PH=-lgCH 请问是PH=-Lg2还是 PH=Lg2=0.3 0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph大小?0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph哪个大? 1）0.05mol/L 硫酸 求PH2）0.01mol/L 氢氧化钠 求PH3）0.1mol/L 硫酸 10ml 与 0.1mol/L 盐酸 20ml 混合,求PH4）PH=2 硫酸与PH=5的盐酸等体积混合,求PH 浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 浓度为0.1mol/l盐酸的ph值是 列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=1下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比 80℃ 时,0.01mol/l的盐酸pH=, 25℃时,下列溶液等体积混合后,所得溶液PH一定大于7的是 （ ）25℃时,下列溶液等体积混合后,所得溶液PH一定大于7的是 （ ）A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L的盐酸和PH=13的氢氧 下列水的电离程度有大到小的顺序为1.pH=2的H2SO4溶液下列水的电离程度有大到小的顺序为pH=2的H2SO4溶液pH=13的NaOH溶液pH=5的NH4Cl溶液pH=10的Na2CO3溶液 0.1mol/L盐酸 0.01mol/L醋酸溶液上述3.4等体积混 计算溶液PH,那个lg的是怎么算的?计算原理?0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:PHPH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后PH0.005mol/L硫酸：溶液PH=PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积 比较PH的大小比较PH 0.1mol/L的(NH4）2SO4 和NaHSO4 PH 哪个大?为什么?