求98%浓硫酸稀释成500ml摩尔浓度为5mol的稀硫酸的过程和的详细公式?请把公式说明的标准和详细一些!并且请详细的说明一下,稀释成500ml浓度为0.2%的稀硫酸相当于多少摩尔浓度!的具体公式!再

求98%浓硫酸稀释成500ml摩尔浓度为5mol的稀硫酸的过程和的详细公式?请把公式说明的标准和详细一些!并且请详细的说明一下,稀释成500ml浓度为0.2%的稀硫酸相当于多少摩尔浓度!的具体公式!再
求98%浓硫酸稀释成500ml摩尔浓度为5mol的稀硫酸的过程和的详细公式?
请把公式说明的标准和详细一些!
并且请详细的说明一下,稀释成500ml浓度为0.2%的稀硫酸相当于多少摩尔浓度!的具体公式!
再并且请说明一下,酸雨中含有的硫酸浓度是多少?
再问一个！5mol的硫酸溶液相当于百分之多少浓度啊？最好给个计算公式！
吉人∝天象 但这个密度又是怎么算啊？晕死，几十年了，初中和中专学过的化学全忘了！

求98%浓硫酸稀释成500ml摩尔浓度为5mol的稀硫酸的过程和的详细公式?请把公式说明的标准和详细一些!并且请详细的说明一下,稀释成500ml浓度为0.2%的稀硫酸相当于多少摩尔浓度!的具体公式!再
不要说摩尔浓度,这是一种非常不规范的说法,正确的表述是物质的量浓度.
首先给你一个质量分数（ω）和物质的量浓度（c）的转换公式：
c = ωρ/M,
所以0.2%的稀硫酸（密度近似取1000g/L）的物质的量浓度为：
c = 1000g/L ×0.2% ÷ 98g/mol = 0.02mol/L
再说说第一题,
98%的硫酸,密度为1.84×10^3 g/L,物质的量浓度 = 98% × 1840g/L ÷ 98g/mol = 18.4mol/L
稀释前后,硫酸的物质的量相等,又n=cV因此：
c1V1 = c2V2
18.4 × V1 = 5 × 500mL
解得V1≈135.9mL
补充：
5mol/L么?你把上面那个公式反过来就可以了啊.
但是5mol/L的硫酸,密度算是比较大了,不能当成1000g/L来算,会有很大误差的.
所以要知道密度才能算出来.
c = ωρ/M
ω = cM/ρ
密度是物质的性质,算不出来的,可以查表,或者题目给出

计算：需用0.5mol硫酸铜,若是无水硫酸铜就是80g,若是胆矾就需取用125g.
称量;溶解；转移；洗涤；摇匀；定容；摇匀。
然后就整体思路就是：

先用500ml的容量瓶进行配制,配出500mL 1摩尔每升硫酸铜溶液，再用量筒或移液管从中取出20mL，容量瓶中所余就是480mL 1摩尔每升硫酸铜溶液了。...

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计算：需用0.5mol硫酸铜,若是无水硫酸铜就是80g,若是胆矾就需取用125g.
称量;溶解；转移；洗涤；摇匀；定容；摇匀。
然后就整体思路就是：

先用500ml的容量瓶进行配制,配出500mL 1摩尔每升硫酸铜溶液，再用量筒或移液管从中取出20mL，容量瓶中所余就是480mL 1摩尔每升硫酸铜溶液了。

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5mole=(2).1

8+-*564+94++8859+2
001
655sds486+f4e+srh

1.
没有摩尔浓度这种说法，只有物质的量的浓度。
解这种题，必须要用到的一个公式：
质量分数（ω）和物质的量浓度（c）的转换公式：
C = ωρ/M，
所以0.2%的稀硫酸的物质的量浓度为：
C= ωρ/M=1000g/L ×0.2%...

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1.
没有摩尔浓度这种说法，只有物质的量的浓度。
解这种题，必须要用到的一个公式：
质量分数（ω）和物质的量浓度（c）的转换公式：
C = ωρ/M，
所以0.2%的稀硫酸的物质的量浓度为：
C= ωρ/M=1000g/L ×0.2% ÷ 98g/mol = 0.02mol/L
2.
98%的硫酸，密度为1.84×10^3 g/L，再次用到上面的公式
C =ωρ/M= 98% × 1840g/L ÷ 98g/mol = 18.4mol/L
又因为溶液在稀释前后，硫酸的物质的量相等，
n=cV因此：
c1V1 = c2V2 （书上的公式）
所以： 18.4 × V1 = 5 × 500mL
解得 V1≈135.9mL
3.
5mol，是5mol/L吗？！
是的话，你把上面那个公式反过来就可以了啊。
但是5mol/L的硫酸，密度比较大了，不能当成1000g/L来算，那样的话，
算出来的结果和正确答案会有很大的出入的。
所以要知道密度才能算出来。
在利用公式。
c = ωρ/M
ω = cM/ρ
4.
密度是一个物质的物理性质，要知道它的质量，体积，在利用
ρ=m/v,才可以算的出。
如果不知道的质量和体积的话，就算不出来。
你可以去查表，或者上网查。

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利用H2so4的质量不变。
解这种题，必须要用到的一个公式：
质量分数（ω）和物质的量浓度（c）的转换公式：
C = ωρ/M，
所以0.2%的稀硫酸的物质的量浓度为：
C= ωρ/M=1000g/L ×0.2% ÷ 98g/mol = 0.02mol/L

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利用H2so4的质量不变。
解这种题，必须要用到的一个公式：
质量分数（ω）和物质的量浓度（c）的转换公式：
C = ωρ/M，
所以0.2%的稀硫酸的物质的量浓度为：
C= ωρ/M=1000g/L ×0.2% ÷ 98g/mol = 0.02mol/L
2.
98%的硫酸，密度为1.84×10^3 g/L，再次用到上面的公式
C =ωρ/M= 98% × 1840g/L ÷ 98g/mol = 18.4mol/L
又因为溶液在稀释前后，硫酸的物质的量相等，
n=cV因此：
c1V1 = c2V2 （书上的公式）
所以： 18.4 × V1 = 5 × 500mL
解得 V1≈135.9mL
3.
5mol，是5mol/L吗？！
是的话，你把上面那个公式反过来就可以了啊。
但是5mol/L的硫酸，密度比较大了，不能当成1000g/L来算，那样的话，
算出来的结果和正确答案会有很大的出入的。
所以要知道密度才能算出来。
在利用公式。
c = ωρ/M
ω = cM/ρ

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