C=（1000ml *溶液密度*溶液的溶质质量分数）/溶质的摩尔质量 请问这个公式对不对呢?我一直无法理解

49%的h2so4溶液的密度=1.5mol/ml,求c(h2so4) C=（1000ml *溶液密度*溶液的溶质质量分数）/溶质的摩尔质量 请问这个公式对不对呢?我一直无法理解 药液密度是1g每立方厘米(2)取0.1ml溶液a,加水稀释至1.0ml,得溶液b,（3）取0.1ml溶液b,加水稀释至1.0ml,得溶液c,(4）取0.2ml溶液c,加水稀释至1.0ml,得溶液d.求：最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量 如果告诉你混合溶液的密度那么 用这个密度乘以1000ml/l是什么意思 将标况下VL HCl气体溶于1L水中制得密度为d g/mL的盐酸溶液1.将标况下VL HCl气体溶于1L水中制得密度为d g/mL的盐酸溶液,则所配的溶液中 c(HCl)=_；溶质质量分数为—— 把50gNaOH溶液在H2O中形成1000ml溶液,此溶液的密度为1.12g/ml,把50gNaOH溶液在H2O中形成1000ml溶液,此溶液的密度为1.12g/ml,1.NaOH的浓度.2.NaOH的质量分数,3.100ml此溶液中含有多少NaOH 今有C(hcl)=0.2000mol/l溶液1000ml及C(hcl)=6.000mol/L溶液200ml,将其混合所得溶液的物质的量浓度是多少?（忽略混合时溶液体积的改变） 用1体积水可吸收560体积（标准状况）氨气,所得溶液密度为0.89 g·mL-1,求所得氨水溶液的质量分数及物质的量浓度.为什么m(溶液)=1000+425=1425g,而不是由所得溶液密度为0.89 g·mL-1求出溶液的质量. 高中化学题目一道.在线等待 着急取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度 科学:要配制20%的硫酸溶液1000ml(密度为1.14g/ml)要密度1.84g/ml,浓度为98%的浓硫 将24.4NaOH固体溶于水配成100ml溶液,其密度为1.219 g/ml (1)该溶液中NaOH的物质的量溶液为----- （2）该溶将24.4NaOH固体溶于水配成100ml溶液,其密度为1.219 g/ml(1)该溶液中NaOH的物质的量溶液为-----（2） 100L HCl气体（标准状况）溶于1000ml水中,所得溶液密度为a g/ml,则此盐酸的物质的量浓度为 c=1000pw/M中的密度 指的是溶液的密度还是溶剂的密度 百分之60密度为1.5g/cm3的硫酸溶液含硫酸90g,则该硫酸溶液的体积是A 60ml B 100ml C 150ml D 81ml 将100ml,w=98%,密度1.84g/cm3浓H2SO4与400ml水混合,成稀溶液,稀硫酸密度1.22g/cm3求c Vml密度为pg/ml的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶液的质量分数为w％,物质的量浓度为c mol/L,下列关系式正确的是A.m=Vpw/1000 B.c=1000pw/M C.w％=（cM/1000p）％ D.1000m/VM 用30克NaOH溶于500ml水中,所得溶液的密度为0.9g/ml.求该溶液的物质的量浓度 用密度为1.84kg/L,w=98%的浓硫酸3.5ml配成250ml溶液,求此溶液的物质的量浓度?