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高中化学题目一道.在线等待着急取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/25 07:44:41

高中化学题目一道.在线等待着急取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=

高中化学题目一道.在线等待着急取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度
高中化学题目一道.在线等待着急
取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度与终止温度差为4℃.则中和热ΔH=______ ? （要过程,在线等,谢谢谢!）

高中化学题目一道.在线等待着急取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度
近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3
所以50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液混合后溶液质量=50+30=80g
又因为比热容c=4.18J/(g*℃),反应的起始温度与终止温度差为4℃,
所以反应放热=4.18*80*4=1337.6J
而n(OH-)=0.5*50/1000=0.025mol
n(H+)=0.5*2*30/1000=0.03mol
OH-少量,所以1molH+与1molOH-反应放热=1337.6/0.025=53504J=53.504KJ
所以ΔH=-53.504KJ/mol,注意负号

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