将28.85克氯化钠、KBR和氯化钙的混合物溶于水中,通入足量氯气充分反应,然后将溶液蒸干灼烧,残留固体的量为24.4克,若将残留固体溶于水并加入足量碳酸钠溶液,所得沉淀的质量为10克,求原混
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 08:56:00
将28.85克氯化钠、KBR和氯化钙的混合物溶于水中,通入足量氯气充分反应,然后将溶液蒸干灼烧,残留固体的量为24.4克,若将残留固体溶于水并加入足量碳酸钠溶液,所得沉淀的质量为10克,求原混
将28.85克氯化钠、KBR和氯化钙的混合物溶于水中,通入足量氯气充分反应,然后将溶液蒸干灼烧,残留固体的
量为24.4克,若将残留固体溶于水并加入足量碳酸钠溶液,所得沉淀的质量为10克,求原混合物中各物质的物质的量
将28.85克氯化钠、KBR和氯化钙的混合物溶于水中,通入足量氯气充分反应,然后将溶液蒸干灼烧,残留固体的量为24.4克,若将残留固体溶于水并加入足量碳酸钠溶液,所得沉淀的质量为10克,求原混
具体的我就不写了
生成10g沉淀,是碳酸钙,是氯化钙里的钙,所以氯化钙你就能求了
KBr里的Br-容易被Cl-取代,而氯气下水生成HCl,又因为取代完成生成可蒸发的液体HBr
所以24.4g是NaCl、KCl、CaCl2,这样可以看出,比28.85g减少的质量是取代反应中失去溴增加氯的质量差,然后可以求出Br-的数量,接着就是KBr,NaCl就不说了吧
首先混合溶液中通入了足量氯气，氯气与溴离子发生置换反应，将溴置换出来，生成氯化钾和溴单质。然后溶液灼烧，要知道溴是有挥发性的，所以溴就挥发了，所以剩下24.4g固体里只含有氯化钠，氯化钾和氯化钙
再加入足量碳酸钠，反应方程式如下
CaCl2=Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaCl
从方程式得知，氯化钙和碳酸钙比例呈一比一
而碳酸钙质量为10g，其相对分子质量为...
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首先混合溶液中通入了足量氯气，氯气与溴离子发生置换反应，将溴置换出来，生成氯化钾和溴单质。然后溶液灼烧，要知道溴是有挥发性的，所以溴就挥发了，所以剩下24.4g固体里只含有氯化钠，氯化钾和氯化钙
再加入足量碳酸钠，反应方程式如下
CaCl2=Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaCl
从方程式得知，氯化钙和碳酸钙比例呈一比一
而碳酸钙质量为10g，其相对分子质量为100，则其物质的量为0.1mol，那么氯化钙的物质的量也就是0.1mol，而在碳酸钠之前氯化钙一直没有参与任何反应，所以原混合物中氯化钙就占0.1mol，记即0.1*111=11.1g
再看置换反应2（Br-）+Cl2=Br2+2（Cl-）
在通入氯气前后质量的变化量就在于氯离子取代了溴离子的变化量
前后减少了4.45g，而溴（相对原子质量为80）转变为氯（相对原子质量为35.5），其差值就是44.5
所以转移了0.1mol的阴离子
也就是说KBr原来也有0.1mol，也就是0.1*119=11.9g
加上之前氯化钙质量再与总量相减：28.85-11.9-11.1=5.85g
而氯化钠的相对分子质量为58.5，所以NaCl物质的量也为0.1mol
所以，原混合物中NaCl KCl CaCl2各有0.1mol
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