已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 17:00:11
已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓
已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓度大小关系是?
Ag+、Cl-、NO3-、K+、I-?
已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓
K+>NO3->Cl->Ag+>I-
由于混合前
n(K+)=1×10的负4次方mol
n(Cl-)=5×10的负5次方mol
n(I-)=5×10的负5次方mol
n(NO3-)=8×10的负5次方mol
n(Ag+)=8×10的负5次方mol
混合后,由于AgI的溶解度更小,所以Ag+优先与I-沉淀,
Ag+ +I-==AgI用去5*10^-5molAg+,
再剩的3*10^-5molAg+与Cl-沉淀,用去3*10^-5molCl-,所以混合后还剩余2*10^-5molCl-,
而K+和NO3-物质的量未变,混合后的物质的量分别为：
n(K+)=1×10^-4mol
n(NO3-)=8×10^-5mol
n(Cl-)=2×10^-5mol
浓度=物质的量/体积
所以浓度顺序为：K+>NO3->Cl->Ag+>I-
（Ag+由两种难溶物AgI和AgCl电离,所以Ag+极少,比Cl-少,而I-只由一种难溶物AgI电离,所以I-比Ag+还要少）
K+>NO3->Ag+>Cl->I-