钨电子结构排布为什么不是半充满

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 15:55:11
钨电子结构排布为什么不是半充满钨电子结构排布为什么不是半充满钨电子结构排布为什么不是半充满6S2惰电子效应

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钨电子结构排布为什么不是半充满

钨电子结构排布为什么不是半充满
6S2惰电子效应

钨电子结构排布为什么不是半充满 电子排布式的问题为什么Cr的电子排布式是3d5 4s1(外围)而Si的电子外围排布式是3s23p2 而不是3s1 3p3(这样半充满不是更好) 为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么?和钻孔效应是不是有关? Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2半充满状态不是能量比较低吗 相对于部分全充满来说 这种情况下该如何优先选择排布方法呢? 写电子排布时,什么时候半充满 什么时候全充满? 一个关于原子电子排布的问题24号元素Cr 是【Ar】3d5 4s1 因为半充满较稳定所以把4s层的一个电子弄到3d上去了那么74号的W 钨5d4 6s2 它为什么不也弄成半充满结构呢?电子亲合势里的方程 :F(g)+e= 银原子的电子排布为什么是Ag的电子排布是4d10 5s1 而不是4d9 我算了一下难道不是这样吗?半充满全充满全空等规律究竟是怎样的? 碳原子的电子排布式是什么?为什么不是1s2 2s1 2p3?不是能量相同的原子轨道在半充满时,体系的能量较低?而且,Cr的电子排布也不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1? 碳的电子轨道排布不是应该是1s2,2s1,2p3吗这样2p和2s处于半充满状态才是最稳定的,但书上为什么不是这样呢 洪特规则电子排布疑问洪特规则说,电子排布半充满或全充满时更稳定.那么为什么Cu 3D10 4S1 就是稳定而如果Fe是3d7 4s1 就不可以? Cu的电子排布式 基态or激发态1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 不是激发态吗?虽然半充满、全充满结构稳定,但是是4s2一个电子跃迁到3d10啊 该是激发态啊! 第74号元素钨的外围电子排布是5d4 6s2,按照洪特规则,应该是是5d5 6s1,而达到半充满状态,并且这一族的其他元素也都是(n-1)d5 ns1的结构.为什么钨这么特殊呢? 为什么C(+122)的电子亲和能比N(-7)大?如何根据电子排布去理解?C的电子排布式为 1s2 2s2 2p2N的电子排布式为 1s2 2s2 2p3N的P轨道已经半充满,要加个电子比C更难,但是如何联系电子亲和能呢?好的追加 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应该是这样吗:4s1 4p6 这样的话两个轨道都达到了半充满和全充满了 为什么不是这样 si原子的电子排布问题请问硅的电子排布式为3s2 3p2 为什么没有根据半充满规则排布成3s1 3p3?那如何判断一个元素电子式是否采用半充满规则?是si是特例吗? 轨道电子排布半充满到底说白了是什么意思?不要说什么其他排布规则,那个我知道...半充满是不是轨道内只有一半电子数 关于镍的基态电子排布镍的基态电子排布为什么不是3d10还有基态和镍原子的电子排布有什么区别? 钨的电子排布