已知三种酸的酸性HA＞HB＞HC 则下列反应不正确的是 A.HA+NaC=HC+NaA B.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA

已知三种酸的酸性HA＞HB＞HC 则下列反应不正确的是 A.HA+NaC=HC+NaA B.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA 已知三种酸的酸性HA大于HB大于HC,那么A离子,B离子,C离子三种离子的活泼性如何判断呢? 在△ABC中∠A,∠B,∠C,所对的边分别是a,b,c,边上的高分别为ha,hb,hc.(1)若a=b,求证ha=hb.(2)若a:b:c=2:5:6,求证ha:hb:hc.(3)若a＞b＞c,求证ha＜hb＜hc. 已知三角形的三条边a.b.c.三边上对应的高为ha.hb.hc.且a:b:c=2:3:4‘求ha:hb:hc 在△ABC中,三边为a=3,b=4,c=6,ha,hb,hc分别为边BC,AC,AB上的高,则(ha+hb+hc)(1/ha+1/hb+1/hc)=___ 酸性的判断(1) 2NaB + H2A == Na2A + 2HB ; (2) NaC + H2A == NaHA + HC .由（1）得酸性 H2A>HA->HB ;由（2）得酸性 H2A>HC>HA- .怎么得出这个结论? 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA) 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA) 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA) 化学粒子浓度大小的判断已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度B.氢 求一道化学试题已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mole/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是（）A.c(氢氧根离子)＞c（HA）＞c（HB）＞c（氢离子）B.c（氢氧根离子 已知△ABC的三边a、b、c的比是2:3:4,则这个三角形三边上的高ha、hb、hc的比是多少 已知abc是三角形abc的三边且a：b：c=4：5：6则它们对应的高ha：hb：hc的比是? 已知点H为三角形ABC的垂心,且向量HA乘向量HB=-3,则向量BH乘向量HC的值为 会的麻烦做下咯!已知H为三角形ABC的垂心 向量HA乘向量HB=﹣3 则向量BH乘向量HC=? HA的酸性比HB的强,则HA溶液的PH比HB溶液的小为什么不对? 已知点H为三角形ABC的垂心,且向量HA*向量HB=-3,则向量BH*向量HC=? 高三化学题等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性：HA＞HB答案是HA