已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 03:52:57
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)
B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)
C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)
D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)
选A
A-+H2O=HA+OH-
B-+H2O=HB+OH-
因为乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,所以A-的水解更强烈
所以c(HA)＞c(HB) 俩反应都有OH-生成,所以
c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)
BC是不好说的,一般来讲,盐的水解比较微弱,1000个才水解一个,所以弱根离子一般是比OH多很多的,但不排除比较特殊的,那些本身非常弱的离子,比如KCN,PH几乎与同条件的KOH差不多
因为乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,所以A-的水解更强烈 这句话看不懂怎么办
求问知识点在哪?
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)
就是记忆口诀中的酸碱越弱越水解,在选修4盐类水解内容中可以找到