已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/LNaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)就这两个选项
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 07:24:17
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/LNaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)就这两个选项
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/LNaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
就这两个选项
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/LNaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)就这两个选项
那么就只能选择B了,你直接将HA当做醋酸,HB当做盐酸的.简洁明了
怎么说那,这道题目不怎么严谨.应该说这两个都是弱酸,要是HB是盐酸的话,那么NaB就是中性的,何来氢离子和阳离子浓度的比较的啊
不过既然这么出题了,我们就当做都是 弱酸
弱酸酸性：HAH+
B- + H+ =HB A- +H+ = HA
那么比较B- A-,就要看谁的酸性强的了,酸性强说明它抢H+的能力不强,要是强的话,就不会让H+脱离它而去导致酸性强的了,那么意思就是说酸行弱的,就会形成更多的HX,那么它的X-形态就会少,这道题目中HB酸性强,那么它生成的HB就很少,所以B-比A-多
那选项A,H+总共才那么点,怎么可能水解的比H+离子还要多,明显是错误的,H+应该放在第二位还差不多...但是这个无从考证...也要看HA,HB的酸性到底是多强的
AB（越弱越水解）
都对
选A在稀溶液中，乙酸即醋酸，电离弱。所以分子形式存在的多，浓度大
绝对选A。HA酸性弱于HB，因此A-结合氢的能力比B-强。
而B项最大的错误在于氢氧根是极其稀少的。
任何离子只要不彻底双水解，其电解程度不超过百分之一。
因此，在A-,B-作主要离子的溶液中，氢氧根是很少的
因为A-+H2O=HA+OH-,B-+H2O=HB+OH-。所以由上面的反应方程式可以知道[HA]+[HB]=[OH-]，因为在相同浓度的乙酸和甲酸中，乙酸的酸性比甲酸弱，因此可以知道（A-）与（H+）的结合能力大于（B-），所以乙酸相对于甲酸不易电离，因此在相同浓度的（A-）（B-），（A-）的水解能力大于（B-），因此[OH-]>[HA]>[HB]。当溶液是碱性的时候[H+]的浓度较小，它的数...
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因为A-+H2O=HA+OH-,B-+H2O=HB+OH-。所以由上面的反应方程式可以知道[HA]+[HB]=[OH-]，因为在相同浓度的乙酸和甲酸中，乙酸的酸性比甲酸弱，因此可以知道（A-）与（H+）的结合能力大于（B-），所以乙酸相对于甲酸不易电离，因此在相同浓度的（A-）（B-），（A-）的水解能力大于（B-），因此[OH-]>[HA]>[HB]。当溶液是碱性的时候[H+]的浓度较小，它的数量级比（10^-7）还要小，因此可以看出只有答案A是正确的。而答案B由于条件不足，本人难于判断。
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