求高三化学常见盐类水解的生成物 和规律 感谢啊!

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盐水解的本质原因是：弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合成弱碱分子或者弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合成弱酸分子的过程.
所以,把盐分成阳离子和阴离子,考虑是什么离子水解.进而确定生成的是弱酸还是弱碱.
（针对多元弱酸的阴离子,对比多元弱酸分步电离,也是分步水解的.）
希望可以帮到你,同学,你盐类水解这部分知识掌握太差了,一点没听课吧.

规律是，有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
生成物是对应的酸或碱，这个很容易记，水解反应就是酸碱中和反应的逆反应，呵呵。

有若就水解，无弱不水解，越弱越水解，

有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性 记住这个就OK了

有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。强弱指的是阴阳离子的性质。

规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越稀越水 解，越热越水解。
生成物：若是化学方程式：则是盐的阴、阳两种离子分别与水分子电离出的H+、和OH-离子结合得的产物。如CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH3.H2O.
若是离子方程式：则是能生成弱电解质的离子与水电离的H+、和OH-离子结合...

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规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越稀越水 解，越热越水解。
生成物：若是化学方程式：则是盐的阴、阳两种离子分别与水分子电离出的H+、和OH-离子结合得的产物。如CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH3.H2O.
若是离子方程式：则是能生成弱电解质的离子与水电离的H+、和OH-离子结合，生成弱电 解质。如NH4Cl水解，离子方程式为：NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+; CH3COONa水解，CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

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谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(O...

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谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.
3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解.
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。
应用
用离子方程式表示下列应用的原理：
(1)明矾净水：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)泡沫灭火器工作原理：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。

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