盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 19:47:36
盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗?
盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗?
盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗?
一般只有某些弱酸的酸式盐 才存在电离和水解的比较
比较特殊的盐 记住两个 电离大于水解 NaHSO3 和 NaH2PO4 它们都是电离大于水解
如果问的是NaHCO3的溶液显碱性的原因的话，要根据实际情况分析。碳酸氢钠溶液显碱性就是因为HCO3－的水解程度大于电离程度。
如果问的是醋酸钠和醋酸的浓度相等的溶液显酸性的原因一类的问题，也是根据题目告诉的信息来分析。如上述溶液显酸性，就是由于此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度...
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如果问的是NaHCO3的溶液显碱性的原因的话，要根据实际情况分析。碳酸氢钠溶液显碱性就是因为HCO3－的水解程度大于电离程度。
如果问的是醋酸钠和醋酸的浓度相等的溶液显酸性的原因一类的问题，也是根据题目告诉的信息来分析。如上述溶液显酸性，就是由于此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度
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NaHSO3 和 NaH2PO4 电离大于水解溶液显酸性，其它常见酸式盐都水解为主，呈碱性。
NaHSO3 和 NaH2PO4
不是弱酸的电离与水解，而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。
因为弱酸作为酸的一大类，它发生电离，不存在水解的问题。
作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了！
1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐，磷酸二氢盐，草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）。
2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐，碳酸氢盐，硫氢化物等少数酸式盐（溶液呈碱性）。
补充（了解即可...
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不是弱酸的电离与水解，而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。
因为弱酸作为酸的一大类，它发生电离，不存在水解的问题。
作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了！
1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐，磷酸二氢盐，草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）。
2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐，碳酸氢盐，硫氢化物等少数酸式盐（溶液呈碱性）。
补充（了解即可）：当楼主进一步学习化学的时候，会发现大多数的弱酸酸式盐其实都属于电离大于水解的情况，比如邻苯二甲酸氢盐，酒石酸氢盐，苹果酸氢盐，柠檬酸二氢盐
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要弄清这个问题首先要明确两个概念，
电离：电解质在水分子的作用下，离解成阴阳离子
水电解质在水溶液中电离出的阴阳离子，离子和水分子电离出的氢离子（或氢氧根离子）结合成酸（或碱）
比较两者谁打谁小，就看电离出的离子和氢离子（或氢氧根离子）结合的难易程度了，如果非常容易结合，水解程度就大，反之电离程度大。
例如： NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根可继续电...
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要弄清这个问题首先要明确两个概念，
电离：电解质在水分子的作用下，离解成阴阳离子
水电解质在水溶液中电离出的阴阳离子，离子和水分子电离出的氢离子（或氢氧根离子）结合成酸（或碱）
比较两者谁打谁小，就看电离出的离子和氢离子（或氢氧根离子）结合的难易程度了，如果非常容易结合，水解程度就大，反之电离程度大。
例如： NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根可继续电离成氢离子和碳酸根，同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子，因为碳酸氢根结合氢离子更容易些，所以水解程度大于电离程度。NaH2PO4的例子正好相反，可以试着分析一下。
至于如何判断电离程度和水解程度大小，一是可以根据题目提供的信息：溶液最终的酸碱性判断。二是记忆一些常见电离和水解盐的大小规律。
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