钪原子最外层电子数和次外层电子数.钪原子的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2根据这个图可以理解为:+21 2 8 9 2+20 2 8 8 2由这个钙可以看出是先把最外层填两个后才填次外层，这个是为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 00:10:09
钪原子最外层电子数和次外层电子数.钪原子的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2根据这个图可以理解为:+21 2 8 9 2+20 2 8 8 2由这个钙可以看出是先把最外层填两个后才填次外层，这个是为什么
钪原子最外层电子数和次外层电子数.
钪原子的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
根据这个图可以理解为:+21 2 8 9 2
+20 2 8 8 2
由这个钙可以看出是先把最外层填两个后才填次外层，这个是为什么
钪原子最外层电子数和次外层电子数.钪原子的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2根据这个图可以理解为:+21 2 8 9 2+20 2 8 8 2由这个钙可以看出是先把最外层填两个后才填次外层，这个是为什么
共有4层,最外层是2个,次外层有9个.
3s2 3p6 3d1 第三层的s亚层、p亚层、d亚层分别排了2、6、1个,共9个
4s2 第四层只有s亚层排了2个,故最外层2个电子
钪元素不是主族元素,是过渡元素,其排布具有复杂性,根据洪特规则和泡利不相容规则排布的.
至于钙的,因为4s亚层的能量低于3d层能量
这其中有能级交错现象，根据能量最低原理，电子在进入核外各亚层时，总是尽先占领能量最低轨道。
能级排布顺序：1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …… 即3d亚层能量高于4s 所以电子首先进入4s 形成4s2 然后再进入3d ,所以出现Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 这种排布.
除了21...
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这其中有能级交错现象，根据能量最低原理，电子在进入核外各亚层时，总是尽先占领能量最低轨道。
能级排布顺序：1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …… 即3d亚层能量高于4s 所以电子首先进入4s 形成4s2 然后再进入3d ,所以出现Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 这种排布.
除了21号Sc以外，39号Y 钇也是如,其价电子构型为：4d1 5s2
收起
对呀
次外层不超过18即可