锌与足量的稀硫酸反应,若锌失去了2.408乘以10的24方电子,则反应掉锌的物质的量为

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/25 04:29:55

锌与足量的稀硫酸反应,若锌失去了2.408乘以10的24方电子,则反应掉锌的物质的量为锌与足量的稀硫酸反应,若锌失去了2.408乘以10的24方电子,则反应掉锌的物质的量为锌与足量的稀硫酸反应,若锌失

锌与足量的稀硫酸反应,若锌失去了2.408乘以10的24方电子,则反应掉锌的物质的量为
锌与足量的稀硫酸反应,若锌失去了2.408乘以10的24方电子,则反应掉锌的物质的量为

锌与足量的稀硫酸反应,若锌失去了2.408乘以10的24方电子,则反应掉锌的物质的量为
因为锌要形成+2价离子
所以锌要失去两个负电荷(锌不可能得到两个正电荷,不然就核反应了)
一个电子带一个负电荷
所以一个锌原子要失去两个电子
2.408*10^24约为4NA=4mol,两个电子对应一个锌
所以4mol/2=2mol
还有锌是副族元素,化学反应里副族元素还可能失去内层电子如所有三价过渡金属离子,二价铜.有些元素还会不完全失去最外层电子,如一价汞 .等你高二时学原子结构时都会学到

因为阿伏伽德罗常数Na=6.02*10^23/mol 所以。。ZN失去4mol电子。。
又因为因为1mol Zn反应会消耗2mol的电子。。。
所以zn反应了2mol。。为什么1mol锌反应会消耗2mol的电子啊？因为zn是2价金属。。。为什么2价金属就是2mol啊？我化学不好，能给我讲的详细点吗？麻烦你了，谢谢1mol金属有n价的话。。最外层就有n个电子。。当反应时。。因为最外层...

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因为阿伏伽德罗常数Na=6.02*10^23/mol 所以。。ZN失去4mol电子。。
又因为因为1mol Zn反应会消耗2mol的电子。。。
所以zn反应了2mol。。

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