Mg与足量稀硫酸反应失去的电子是谁是镁还是氢

Mg与足量稀硫酸反应失去的电子是谁是镁还是氢 Mg,Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L下列推断错误的是A 参加反映的镁铝共0.2molB 参加反映的稀盐酸为0.4molC 镁铝在反映中共失去0.4mol电子D 若与足量的稀硫酸反应能产 5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA(即阿伏加德罗常数)的详细讲解过程! 0.1mol铁与足量稀硫酸反应失去多少电子 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na对吗? 锌与足量的稀硫酸反应,若锌失去了2.408乘以10的24方电子,则反应掉锌的物质的量为 Mg,Al两者组成的混合物与足量的HCL反应,产生H2在标准状况下的体积是4.48L,为什么Mg,Al在反应中共失去0.4mol电子 常温下2.7g铝与足量浓硫酸反应,失去的电子数为0.3NA Mg Fe 稀硫酸 构成的原电池Fe跟Mg都会被H离子氧化而失去电子 为什么最终电子是从Mg出 进入Fe? Mg Fe 稀硫酸 构成的原电池Fe跟Mg都会被H离子氧化而失去电子 为什么最终电子是从Mg出 进入Fe? 5.6gFe与足量的稀H2SO4反应,铁原子失去_____mol的电子 1.0.5molMg与足量稀硫酸反应失去电子约 个2.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 .3.用NA表示一个C12原子的质量是 g. “1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子”对吗? 1mol Mg与足量02或N2反应生成Mg0或Mg3N2均失去2NA个电子 原电池原理问题比如锌,铜,稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,失去两个电子,这两个电子是怎么失去的?是与硫酸反应失去的还是?若是和硫酸反应失去的为什么电子还要通过导线流到正极,直接 某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（ ）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag 当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气,当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够 Mg与稀硫酸反应的化学方程式 金属与酸反应某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag为什么只能是镁？