碱性溶液中,H+为H2O电离.那么……那么OH-是由水电离还有什么?

碱性溶液中,H+为H2O电离.那么……那么OH-是由水电离还有什么? 常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性? CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的,溶液中又有OH- 中和热的定义不就是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量么……即使电离吸热,那这个反应也是符合定义的啊……CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COOHNa(aq)+H2O(l)△H,这时的△H能表示中和热吗 关于水的电离和溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的……老师讲过关于这个的关系：c水(H)=c水(OH)=c溶液(H) 这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH) 这是在酸性环境下根据这个的话可以计算溶液 为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13,那么不是还有水中[H+]有10-13吗?那么不就是说离子积常数大于10-14吗? 含CmolNH3的NH3·H2O电离度为α,那么溶液中未电离的NH3分子和所有溶液当中离子的总物质的量为多少 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 耐心等候……有关化学电离平衡的题.下列操作中,能使电离平衡H2O H＋＋OH－,向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100 以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性根据我得理解 阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑ 根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH- 因为阴极反应中的H+是水电离出的氢 随着阴 NH3.H2O与同浓度NH4Cl溶液中哪个NH4+多?NH4Cl全部电离,Cl-可不管.假设1mol,那后面1molNH4,前面1molNH3.H2O,他们发生的反应一样,只不过一个正一个逆而已.那么他们平衡后物质的量应该相同才对啊》为什 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原 在PH=2的盐酸溶液中,由H2O电离出的C(H+)=___mol/L在PH=13NaOH的溶液中,由H2O电离出的C(OH-）=___mol/L在PH=13的Na2CO3溶液中,由H2O电离出的C(H+)=___mol/L在PH=5的FeCl3溶液中,由H2O电离出的C(H+)=___mol/L以上都在常 为什么极性带正电荷是碱性氨基酸不是带正电荷能电离出H离子么,那不是酸性氨基酸么,为什么是碱性氨基酸? H2O 和 HCO3离子 中 H+ 的电离能力比较? 为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)我知道H2SO4=H+ +HSO4-第一级是完全电离,第二级[HSO4-]=[SO42-]+[H+]是部分电离,溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,如果等式左边写得到H+的物质,就应该 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH降低.为什么不需考虑NH3.H2O---- NH4+ +OH-NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+这两个电离反应OH-+H=H2O 向氯化铵溶液中加盐酸会抑制氯化铵的电离吗HCL=H+ + CL-NH4CL= NH4+ + CL-水解NH4+ +H2O= NH3·H2O+ H+为什么加入盐酸只是抑制水解?电离不也会抑制么?