将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 03:14:06
将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g
将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g.则c值可能为（ ）
A．1.2 B．1.75 C．2.0 D．2.4
我知道Cu发生反应是3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO+2H2O
然后铁可能有两种情况3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO+2H2O
还有Fe+4HNO3===Fe（NO3)3+NO+2H2O这样子我联立方程组算出来怎么0.75啊什么的.没一个和选项符合的.为啥米丫?
将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g
沉淀过滤、洗涤、灼烧后是Fe2O3和CuO
4.8-3.6=1.2gO2
设铜和铁的物质的量分别为X\Y
56X+64Y=3.6
16*3X/2+16Y=1.2mol
解得X=0.03mol
Y=0.03mol
铁足量
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
HNO3物质的量的浓度c值
(0.03*8/3+0.03*8/3)/0.1=1.6
稀硝酸足量
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
HNO3物质的量的浓度c值
(0.03*4+0.03*8/3)/0.1=2.0
可见,
A．1.2 铁过量,硝酸不够
B．1.75铁和硝酸都完全反应
C．2.0 铁和硝酸都完全反应
D．2.4 硝酸过量
0.75*2是被还原的，还有没参加反应的，你没算里面吧，0.75*3完全生成盐，小于它的是不全是盐
在0.75*2 和0.75*3之间
不用考虑铁和铜的物质量。完全没有什么用。用氧就知道多少硝酸参加了氧化还原反应。硝酸亚铁不可以存在吧？
金属粉末与硝酸恰好完全反应...
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0.75*2是被还原的，还有没参加反应的，你没算里面吧，0.75*3完全生成盐，小于它的是不全是盐
在0.75*2 和0.75*3之间
不用考虑铁和铜的物质量。完全没有什么用。用氧就知道多少硝酸参加了氧化还原反应。硝酸亚铁不可以存在吧？
金属粉末与硝酸恰好完全反应
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