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来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 09:34:45

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帮我看一下这个化学哪里错了
CH2Cl2,CCl4都是含极性键的非极性分子.还有为什么co2是直线型,h2o不是?有什么规律?

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CH2Cl2,CCl4都含极性键,都是SP3杂化轨道,四面体结构,但CCl4的四个极性键是一样的,分子呈正四面体排列,正负电荷中心重叠,所以分子呈现非极性,而CH2Cl2中由于C-H和C-Cl有区别,导致分子结构变形,不是正四面体,正负电荷中心不在一起所以是极性分子.
CO2是SP杂化,呈直线型,而H2O是SP3杂化(中心氧原子上的两个电子对各占一个杂化轨道,所以是SP3).

与杂化轨道的类型有关

CH2Cl2是极性分子。
为什么co2是直线型，h2o不是？有什么规律？
与杂化轨道的类型有关。

CO2无孤电子对，H2O有两对孤电子对，由公用电子对互斥模型可知，H2O呈V型，CO2为直线型。O=C=O，H-O-H，CO2原子间有σ键和π键，H2O原子间只有σ键。

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