向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()C.溶质质量增加了 .D.反应过程放热我想问问Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是不是因为NA2CO3都反应掉了,M(2NAHCO3)>M(NA2CO3)所以溶质质量增加?

向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()C.溶质质量增加了 .D.反应过程放热我想问问Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是不是因为NA2CO3都反应掉了,M(2NAHCO3)>M(NA2CO3)所以溶质质量增加?
向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()
C.溶质质量增加了 .D.反应过程放热
我想问问Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是不是因为NA2CO3都反应掉了,M(2NAHCO3)>M(NA2CO3)所以溶质质量增加?如果只通入部分CO2后NA2CO3溶液还会不会饱和?为什么?
还有D,是不是要当作化合反应是吸热的特例来记?

向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()C.溶质质量增加了 .D.反应过程放热我想问问Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是不是因为NA2CO3都反应掉了,M(2NAHCO3)>M(NA2CO3)所以溶质质量增加?
2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是
A．相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了
D．反应过程放热
饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,其原因是A B C
Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3,
相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,水消耗了,Na2CO3 106;2 NaHCO3 2*84=168,溶质质量增加,所以,选D
如果只通入部分CO2后NA2CO3溶液还会不会饱和,不同物质溶于水时,高中阶段认为溶解的量互不影响,所以,通入部分,NA2CO3溶液还会不会饱和不好说,水少了,溶质也少了,定性角度不好判断
这道题用排除法,要当作化合反应是吸热的特例来记?不需要,记常见的,主干知识,大多数化合反应是放热

2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是(　　)
A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了
D．反应过程放热
　本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识，根据反应方程式Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3可以得出：通过反应，溶剂质量减少，溶质...

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2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是(　　)
A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了
D．反应过程放热
　本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识，根据反应方程式Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3可以得出：通过反应，溶剂质量减少，溶质质量增加，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此有NaHCO3晶体析出。
【答案】　A
答案应该是A，而不是D。

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因为Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是可逆的 碳酸氢钠分解时候吸热 能量守恒 所以化合时候放热!

碳酸钠溶解放出热量，不是反应过程放热。
碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，所以易析出。

1、刚开始溶质质量增加是事实，因为吸收了CO2，溶液中NaHCO3还没有析出或析出很少；但如果最终析出的NaHCO3比吸收的CO2的质量还多，那就溶质的质量不是增加了，反而是减少了（仅当浓Na2CO3溶液时会发生这一情况，如果Na2CO3浓度不够高，那析出的NaHCO3可以很少）。
2、反应过程放热应该是对的，因为CO2相当于酸，而Na2CO3相当于碱，酸与碱反应就是中和反应，放热是正常的...

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1、刚开始溶质质量增加是事实，因为吸收了CO2，溶液中NaHCO3还没有析出或析出很少；但如果最终析出的NaHCO3比吸收的CO2的质量还多，那就溶质的质量不是增加了，反而是减少了（仅当浓Na2CO3溶液时会发生这一情况，如果Na2CO3浓度不够高，那析出的NaHCO3可以很少）。
2、反应过程放热应该是对的，因为CO2相当于酸，而Na2CO3相当于碱，酸与碱反应就是中和反应，放热是正常的。

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