向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了 D.反应过程放热

向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2会怎样 已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.根据以上信息,向20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,可观察到的现象是—————（要回答为什么） 为什么向饱和Na2co3溶液中通入CO2会有Nahco3晶体析出?溶液中Nahco3又没饱和. 向饱和的Na2Co3溶液中通入CO2气体,有白色晶体析出原因有哪些 向Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式 向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()C.溶质质量增加了 .D.反应过程放热我想问问Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是不是因为NA2CO3都反应掉了,M(2NAHCO3)>M(NA2CO3)所以溶质质量增加? 饱和na2co3溶液通入足量co2的离子反应方程式.RT 向饱和Na2CO3的溶液中不断通入CO2的离子方程式 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是?A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热.. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么? 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳,由何现象 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体,现象,反应 常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和碳酸氢钠溶液 DD氯化钙溶液 常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和苏打溶液 D氯化钙溶液 常温下,通入足量CO2有明显变化的是常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和碳酸氢钠溶液 D氯化钙溶液为什么D不行呢?D可以看作CO2与H2O反应 向次氯酸钙溶液中通入足量CO2 的离子方程式? 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的co2,会有碳酸氢钠晶体析出,请问为什么?应该有碳酸钠晶体析出啊?