离子平衡A．室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)C．0.1 mol•L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH－)D．0.1 m
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 05:21:20
离子平衡A．室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)C．0.1 mol•L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH－)D．0.1 m
离子平衡
A．室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)
C．0.1 mol•L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH－)
D．0.1 mol•L－1的硫化钠溶液中：c(OH－）=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
增城的模拟,为啥选AC?C不是电荷不守恒吗?
离子平衡A．室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)C．0.1 mol•L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH－)D．0.1 m
A 中pH=7说明c(OH－)=c(H+),而溶液满足电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(Cl－),所以c(Cl－)=c(NH4+)
B pH=1说明c(H+)=0.1mol•L－1,pH=13说明c(OH－)=0.1mol•L－1,所以c(OH－)=c(H+)
C 硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4中,一个硫酸铵电离出2个铵根离子,虽然铵根离子水解,但是水解的程度不大,所以铵根离子的浓度大于硫酸根离子,但是电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)==2c(SO42—)+c(OH－),但是硫酸根离子带2个电荷,所以前面是2.
电荷守恒