关于水溶液中电离、水解平衡的问题25度时,a mol/L氯化铵溶液的pH=x,b mol/L氨水的pH=y.且已经知道x+y=14,现将2a mol/L氯化铵溶液与2b mol/L氨水等体积混合,问所得溶液呈什么性?答案说是呈碱性，我想
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/25 02:30:45
关于水溶液中电离、水解平衡的问题25度时,a mol/L氯化铵溶液的pH=x,b mol/L氨水的pH=y.且已经知道x+y=14,现将2a mol/L氯化铵溶液与2b mol/L氨水等体积混合,问所得溶液呈什么性?答案说是呈碱性，我想
关于水溶液中电离、水解平衡的问题
25度时,a mol/L氯化铵溶液的pH=x,b mol/L氨水的pH=y.且已经知道x+y=14,现将2a mol/L氯化铵溶液与2b mol/L氨水等体积混合,问所得溶液呈什么性?
答案说是呈碱性，我想弄清楚的是，NH4+水解与NH3*H2O电离都会相互抑制，怎么看待这个问题？
关于水溶液中电离、水解平衡的问题25度时,a mol/L氯化铵溶液的pH=x,b mol/L氨水的pH=y.且已经知道x+y=14,现将2a mol/L氯化铵溶液与2b mol/L氨水等体积混合,问所得溶液呈什么性?答案说是呈碱性，我想
2a mol/L氯化铵溶液与2b mol/L氨水等体积混合后形成缓冲溶液.因为是缓冲溶液,NH4+的进一步电离, 和NH3的进一步水解极小.可忽略.溶液中NH4+起始浓度=a mol/L；NH3起始浓度=b mol/L.
然后有反应 NH4+ <---> NH3 + H+
有：[NH4+]=a-10^-x, [NH3]=10^-x; [H+]=10^-x
已知 x + y =14, y=14-x
对反应 NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-
有：[NH3]'= b-10^-x; [NH4+]'=10^-x, [OH-]=10^-x
溶液中,
[H+]=[OH-]
所以,溶液呈中性
碱性！NH4+浓度大时，
NH4+ +H2O=NH3.H2O+ H+，此反应会受到抑制，氢离子变少，因此碱性
很明显应是碱性
至于x+y=14是在误导你，我们知道只要是弱碱和弱碱盐等浓度等体积混合时，溶液通常显碱性，弱酸和弱酸盐混合显酸性