一道关于化学电离平衡的问题22题求解

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一道关于化学电离平衡的问题22题求解
一道关于化学电离平衡的问题

22题求解

一道关于化学电离平衡的问题22题求解
前面两步都会了吧
第三步 0.1的NaHA的ph=2 说明HA-电离出的氢离子只有0.01
那么假设H2A浓度是0.1的话本来应该是电离出 0.1+0.01=0.11的氢离子但是H2A电离出的氢离子会抑制HA-的电离所以HA-电离出的氢离子就没有0.01
因此如果溶液中氢离子浓度是0.11的话 H2A的浓度就应该大于0.1
第四步把两个电力平衡表达式都写出来我觉得应该避开SO4 2-和A2-浓度的讨论
比较阴离子总浓度等价于比较阳离子的总浓度
Na2A：c(Na+) + c(H+) =c(A2-)+c(oh-)
Na2so4:c(Na+) + c(H+) =c(so4 2-)+c(oh-)
前者OH浓度大于后者因此前者H离子浓度小于后者
又因为两者钠离子浓度相同所以前者阳离子总浓度就小于后者应该填小于号
最近我们也复习到这个感觉这部分还是要自己多理解我感觉这样打字表述可能有点不清楚
欢迎楼主一起讨论啦知道分数不重要

钠离子对应的碱是强碱，而分步电离的酸不是强酸，所以这个盐是强碱弱酸盐，故显碱性。

答案应该是大于和等于的说

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