S2-离子与哪些离子不能在溶液中大量共存?H2S是强酸还是弱酸?有哪些性质?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 14:45:01
S2-离子与哪些离子不能在溶液中大量共存?H2S是强酸还是弱酸?有哪些性质?
S2-离子与哪些离子不能在溶液中大量共存?H2S是强酸还是弱酸?有哪些性质?
S2-离子与哪些离子不能在溶液中大量共存?H2S是强酸还是弱酸?有哪些性质?
Al3+, Fe3+,Pb2+,Fe2+,Cu2+,Ag+,Ca2+.
弱酸,有还原性
1、产生气体（弱电解质）H2S所以不与强酸共存
2、产生某些沉淀,如CuS,所以不与某些金属阳离子共存,如Ag+,Cu2+,Pb2+等
3、发生氧化还原反应,由于H2S中硫显负二价,为硫元素最低价,故有还原性,遇氧化剂反应,如O2、SO2等
4、发生双水解等引起不能共存
H2S水溶液是还原性弱酸
有几类离子不能共存
1.氧化性环境
比如高锰酸根，三价铁离子，酸性下的硝酸根和亚硫酸根
2.重金属离子
比如银离子，铜离子，铅离子
3.带有较强酸性的离子
比如氢离子，硫酸氢根
从反应类型的角度来讲:
1、产生气体（弱电解质）H2S所以不与强酸共存
2、产生某些沉淀，如CuS，所以不与某些金属阳离子共存，如Ag+,Cu2+,Pb2+等
3、发生氧化还原反应，由于H2S中硫显负二价，为硫元素最低价，故有还原性，遇氧化剂反应，如O2、SO2等
4、发生双水解等引起不能共存...
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从反应类型的角度来讲:
1、产生气体（弱电解质）H2S所以不与强酸共存
2、产生某些沉淀，如CuS，所以不与某些金属阳离子共存，如Ag+,Cu2+,Pb2+等
3、发生氧化还原反应，由于H2S中硫显负二价，为硫元素最低价，故有还原性，遇氧化剂反应，如O2、SO2等
4、发生双水解等引起不能共存
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氢离子 3价铁离子 以及具有氧化性的其他离子均不能共存
Al3+, Fe3+,SO42-(酸性),SO32-(酸性),Pb2+,Fe2+,Cu2+,Ag+.......
弱酸
化学式H2S。式量34.08。是一种大气污染物。密度1.539克/升3。熔点-85.5℃，沸点-60.7℃。有毒、恶臭的无色气体。当空气中含有0.1%H2S时，就会引起人们头疼、晕眩。当吸入大量H2S时，会造成昏迷，甚至死亡。与H2S接触多，能引起慢性中毒，使感觉...
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Al3+, Fe3+,SO42-(酸性),SO32-(酸性),Pb2+,Fe2+,Cu2+,Ag+.......
弱酸
化学式H2S。式量34.08。是一种大气污染物。密度1.539克/升3。熔点-85.5℃，沸点-60.7℃。有毒、恶臭的无色气体。当空气中含有0.1%H2S时，就会引起人们头疼、晕眩。当吸入大量H2S时，会造成昏迷，甚至死亡。与H2S接触多，能引起慢性中毒，使感觉变坏，头疼、消瘦等。工业生产上，要求空气中H2S的含量不得超过0.01毫克/升。H2S微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。
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