关于电离平衡在电离平衡中,为什么稀释溶液,平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大?为什么CH3COONA溶液呈碱性,即可证明醋酸是弱酸
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/04 05:18:09
关于电离平衡在电离平衡中,为什么稀释溶液,平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大?为什么CH3COONA溶液呈碱性,即可证明醋酸是弱酸
关于电离平衡
在电离平衡中,为什么稀释溶液,平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大?为什么CH3COONA溶液呈碱性,即可证明醋酸是弱酸
关于电离平衡在电离平衡中,为什么稀释溶液,平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大?为什么CH3COONA溶液呈碱性,即可证明醋酸是弱酸
以醋酸为例,在水中存在下列电离平衡
HAc == H+ + Ac-
电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]
若稀释使[H+]、[Ac-]、[HAc]均减半,[H+][Ac-]/[HAc]小于K,平衡被打破.
欲建立新的平衡,分子中[H+]、[Ac-]要增大,[HAc]要减小,才能使[H+][Ac-]/[HAc]重新等于K,所以平衡要向右移动.
平衡向电离方向移动,微粒总数就增加了(1个醋酸分子电离总共产生2个离子:1个氢离子和1个醋酸根离子);H+、Ac-离子数目增多,HAc分子数目减小,所以[H+]/[HAc]、[Ac-]/[HAc]增大.
弱酸在水中是部分电离的,证明弱酸的酸根离子和氢离子引力很强,很难拆开,那么反过来,弱酸的酸根离子结合氢离子的能力很强,能够结合水电离产生的H+
H2O == H+ + OH- (1)
Ac- + H+ == HAc (2)
(1)+(2)得到水解离子方程式
Ac- + H2O == HAc + OH-
溶液中[OH-]>[H+]溶液呈碱性
而强酸的酸根离子不结合水电离产生的H+,强酸强碱盐的水溶液呈中性.
所以强碱盐的水溶液呈碱性,证明其酸根离子对应的酸是弱酸.
在电离平衡中,稀释溶液,电离度增大,即分子数减小,所以平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大;
CH3COONA溶液呈碱性,说明CH3COO-离子水解,只有弱酸根离子才能水解,所以可证明醋酸是弱酸