关于化学上的分属问题,有兴趣的就看一下~Na202是离子化合物,不含有分子.-----这怎么解释?常说的HCL分子,水分子,却不说Na2O2分子,是因为其离子键在起作用?称为分子的物质又与离子化合物有什
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 03:37:13
关于化学上的分属问题,有兴趣的就看一下~Na202是离子化合物,不含有分子.-----这怎么解释?常说的HCL分子,水分子,却不说Na2O2分子,是因为其离子键在起作用?称为分子的物质又与离子化合物有什
关于化学上的分属问题,有兴趣的就看一下~
Na202是离子化合物,不含有分子.-----这怎么解释?常说的HCL分子,水分子,却不说Na2O2分子,是因为其离子键在起作用?称为分子的物质又与离子化合物有什么区别?
关于化学上的分属问题,有兴趣的就看一下~Na202是离子化合物,不含有分子.-----这怎么解释?常说的HCL分子,水分子,却不说Na2O2分子,是因为其离子键在起作用?称为分子的物质又与离子化合物有什
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.例如,氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物.许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物.在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,整个化合物呈电中性.多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电,而它的水溶液或熔化状态则能导电.离子化合物一般说来,熔点和沸点较高,硬度较大,质脆,难于压缩,难挥发.
某些碱性氧化物,如Na2O、K2O,常见的盐类如NaCl、KF,常见的碱,如NaOH等都属于离子化合物.
离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（nh4+）和酸根离子之间,或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间,对于由两种元素形成的化合物.如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键,如是不同种元素之间形成的是极性共价键,他们都是共价化合物.
分有
分子晶体与离子晶体
固态的Na2O2是由Na＋与O2 2－ 两种离子组成，不含“Na2O2”这样的分子
含有离子键的物质都不是分子，称为分子的物质里都没有离子键
所谓分子，是靠共价键结合的，HCL.H2O都是，Na2O2是靠离子键结合的，所以其为离子化合物，但是在极端条件下，比如气态某些离子化合物是以分子形式存在的。
分子和离子化合物，一般来说，离子化合物较稳定，存在形式多为晶体，熔沸点高于分子化合物...
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所谓分子，是靠共价键结合的，HCL.H2O都是，Na2O2是靠离子键结合的，所以其为离子化合物，但是在极端条件下，比如气态某些离子化合物是以分子形式存在的。
分子和离子化合物，一般来说，离子化合物较稳定，存在形式多为晶体，熔沸点高于分子化合物
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