1.常温下.PH=13氨水 和PH=1 HCL 混合.H+ 浓度=OH.为什么?2.如果是浓度为0.1 的氨水和浓度为0.1的HCL 混合呢.浓度还是H+=OH吗?3.是不是弱酸弱碱要达到和强酸强碱同PH,溶度就要比她们大很多很多啊?为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 02:33:02
1.常温下.PH=13氨水 和PH=1 HCL 混合.H+ 浓度=OH.为什么?2.如果是浓度为0.1 的氨水和浓度为0.1的HCL 混合呢.浓度还是H+=OH吗?3.是不是弱酸弱碱要达到和强酸强碱同PH,溶度就要比她们大很多很多啊?为
1.常温下.PH=13氨水 和PH=1 HCL 混合.H+ 浓度=OH.为什么?
2.如果是浓度为0.1 的氨水和浓度为0.1的HCL 混合呢.浓度还是H+=OH吗?
3.是不是弱酸弱碱要达到和强酸强碱同PH,溶度就要比她们大很多很多啊?为什么?
1.常温下。PH=13氨水 和PH=1 HCL H+ 浓度=OH。为什么？
2.如果是浓度为0.1 的氨水和浓度为0.1的HCL 浓度还是H+=OH吗？
不考虑他们反应。直接来比的话。我更改下。不是混合。只是直接比较。
1.常温下.PH=13氨水 和PH=1 HCL 混合.H+ 浓度=OH.为什么?2.如果是浓度为0.1 的氨水和浓度为0.1的HCL 混合呢.浓度还是H+=OH吗?3.是不是弱酸弱碱要达到和强酸强碱同PH,溶度就要比她们大很多很多啊?为
1：溶液显碱性,因为氨水是弱碱,混合前PH为13的氨水电离出来的氢氧根和PH为1的盐酸一样,但是混合后,盐酸的所有氢离子和氨水电离出来的氢氧根反映后,氨水还能继续电离出氢氧根离子,所以显碱性.
2：此时恰好完全反应,产物为氯化铵,氯化铵水解先酸性,所以依旧不相等.
3：弱酸弱碱要达到和强酸强碱同PH,浓度是要大一些的.
1、如果真存在氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的话，那是因为一水合氨与氯化氢反应生成的氯化铵会水解，使溶液显酸性，但由于一水合氨是弱碱，不完全电离，所以它是过量的，从而刚好抵消了氯化铵水解使溶液显酸性的状况。
2、不会，此时两者刚还完全反应生成氯化铵，而氯化铵会水解使溶液显酸性。故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
3、那要看弱酸或弱碱的碱性究竟有多么弱了，不同的酸碱性的情况会不同，比如...
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1、如果真存在氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的话，那是因为一水合氨与氯化氢反应生成的氯化铵会水解，使溶液显酸性，但由于一水合氨是弱碱，不完全电离，所以它是过量的，从而刚好抵消了氯化铵水解使溶液显酸性的状况。
2、不会，此时两者刚还完全反应生成氯化铵，而氯化铵会水解使溶液显酸性。故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
3、那要看弱酸或弱碱的碱性究竟有多么弱了，不同的酸碱性的情况会不同，比如说石碳酸的酸性非常弱，它与相同体积氢氧化钠溶液反应的话，要使溶液显中性，，它的浓度就必须要大很多，但若是醋酸，它的浓度就可以相对来说要比石碳酸小很多了。 但总体上都是弱的浓度要比强的浓度大。
收起
一题，二题一楼有解，一题涉及到大学知识，显碱性。三题：问题错误，比如强盐氯化钠显中性，弱盐碳酸氢氨显酸性，它们不管浓度多少，PH永远不会相等.
我就来打个酱油
现在的学生提问比我们那时候 可方便多了
真怀念
1.H+不等于OH-，同浓度的弱碱和强酸混合后，溶液显碱性
2.不是
3.弱的酸碱要显出相应的性状，需要电离；强的不用。 电离很微弱，因此要很大的浓度。
1.常温下，水的离子积不变，H+、OH-的乘积不变。氨水中为0.1mol/LOH-，10-13mol/LH+；
HCl中为0.1mol/LH+，10-13mol/LOH-。
它们之中由水电离出的相同。...
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1.H+不等于OH-，同浓度的弱碱和强酸混合后，溶液显碱性
2.不是
3.弱的酸碱要显出相应的性状，需要电离；强的不用。 电离很微弱，因此要很大的浓度。
1.常温下，水的离子积不变，H+、OH-的乘积不变。氨水中为0.1mol/LOH-，10-13mol/LH+；
HCl中为0.1mol/LH+，10-13mol/LOH-。
它们之中由水电离出的相同。
收起
1，Kw=H+*OH-=10-14，为中性，所以二者浓度相等
2，不是，前者大于后者，因为NH4水解呈酸性
3，强酸强碱是完全电离的，而弱酸弱碱是不完全电离的
补充
1，