某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)A正反应的活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定

某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)A正反应的活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定 某同学将0.1mol氢氧化钡配成稀溶液与过量稀盐酸反应,测得放出的热量是11.46KJ,则中和反应的反应热△H=?-57.3KJ/mol. H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为-241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少? 反应热计算反应1 H1=-1301 KJ/MOL反应2 H2=-393.5 KJ/MOL反应3 H3=-285.8 KJ/MOL求 反应4 H=?现在把反应2乘以2-反应3再-反应1 就可得反应4的反应热.问题是那些反应热值怎么算?负号要代入吗?等于多少?我算 已知标准状态下,氢气和氮气的解离能分别为434.7kj/mol,869.4kj/mol,氨气的生成热为-46.2kj/mol.求：N+3H=NH3的反应热? 为什么第二步SO2与O2反应的反应热是-99kj/mol, 一道关于反应热的化学题,要详细过程及解答,谢谢以下是部分共价键键能数据：H-S 364 kJ/mol;S-S 266kJ/mol:S=O 522kJ/mol;H-O464kJ/mol. (1)请根据这些数据计算下面这个反应的反应热2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g); 已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3KJ.这句话对么? 某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ 化学的热化学方程式系数都是代表物质的量吗N2+3H2=2NH3 反应热为-92.4KJ/mol,就是说每一摩尔氮气与3摩尔氢气反应生成2摩尔氨气时,放出92.4KJ的热量可以说是2mol的N2反应热为-184.8KJ 求乙醇的标准摩尔生成焓C2H5OH=3O2=3H2O=2CO2 化学反应热为-1366.7KJ/MOL C+O2=CO2 化学反应热-393.5kj/mol 2H2+O2=2H2O 化学反应热为-571.6kj/molC2H5OH+3O2=3H2O+2CO2 化学反应热为-1366.7KJ/MOL 一道测定中和反应热的计算题,分别取100mL 1mol/L的盐酸和100mL 1mol/L的氢氧化钠反应,反应前18摄氏度.反应后27摄氏度,比热容按4.18kJ/(kg·℃) 计算,求反应热是多少?是100mL 1mol/L的盐酸溶液和100mL 1mol 298K时,合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1.在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是_______________. HCL和NaOH反应热5703kj/mol,则1molBa(OH)2和1molH2SO4反应放出的热量为114.6kJ这个选项错在哪里啊? 2NO+O2->2NO2 反应热计算计算1mol 2NO+O2->2NO2 反应吸收或释放的能量，已知：N-O 165KJ/molN=O 430KJ/molO-O 145KJ/molO=O 498KJ/mol 化学上反应热的单位为什么是‘kj/mol',而不是kj 高中热化学反应热问题,谢谢!SiCl4(g)+2H2(g)=====Si(g)+4HCl(g),△H=+Q KJ·mol^-1 （Q>0）A、若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量Q KJB、当反应吸收热量为0.025KJ·mol^-1时,生成的HCl通入100mL 1mol/L 反应热单位 kJ·mol-1 可以写成 kJ/mol