高中化学问题--晶体析出在10℃时,取100g水加29.8g KCl配成溶液,又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液,将两溶液混合,对混合溶液的叙述正确的是 ( )--------------------------------------------l0℃时各物质的溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/25 06:58:21
高中化学问题--晶体析出在10℃时,取100g水加29.8g KCl配成溶液,又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液,将两溶液混合,对混合溶液的叙述正确的是 ( )--------------------------------------------l0℃时各物质的溶
高中化学问题--晶体析出
在10℃时,取100g水加29.8g KCl配成溶液,又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液,将两溶液混合,对混合溶液的叙述正确的是 ( )
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l0℃时各物质的溶解度
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NaNO3 NaCl KNO3 KCl
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80 g 35.8g 20.9g 31g
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A．混合溶液中无任何晶体析出
B．混合溶液中有KNO3、NaCl两种晶体同时析出
C. 混合溶液中只有NaCl晶体析出
D．混合溶液中只有KNO3晶体析出
答案是 D
我认为混合溶液有150g水吧,那么不是可以溶解31.35g KNO3吗?怎么会有析出
高中化学问题--晶体析出在10℃时,取100g水加29.8g KCl配成溶液,又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液,将两溶液混合,对混合溶液的叙述正确的是 ( )--------------------------------------------l0℃时各物质的溶
答案是D n（K+）=n（Cl－）=29.8 g/74.5 g·mol－1=0.4 mol,n（Na+）=n（NO－3）=
34.0 g/85 g·mol－1=0.4 mol.
所以,二者溶于水后,也相当于含0.4 mol KNO3和0.4 mol NaCl.150 g水可溶解NaNO3 120 g,NaCl 53.7 g,KNO3 31.35 g,KCl 46.5 g,因此,混合液中只有KNO3晶体析出
混合溶液里有40.4g ，你可能算错了，再算一下吧
可以这样理在KCl和NaNO3反应后，KNO3比反应前的NaNO3多(因为钾的相对原子量比钠大)，而150g水能溶解KNO3约32g，这样就很明显的判断出一定有硝酸钾析出