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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 15:49:30
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设原混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol,ymol
x+y=11.2/22.4
28x+44y=18
由以上两方程可解出
x=0.25
y=0.25
(1)CO的质量m（CO)=n(CO)M(CO)=0.25mol*28g/mol=7g
(2)V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.25mol*22.4L/mol=5.6L
(3)ρ=m/V=18g/11.2L=1.6g/L
你好。
15、【方法一】
CO、CO2的混合气18g完全燃烧后得到CO2(标况)体积11.2L。可以做到CO、CO2的混合气的体积也是11.2L。(同温同压下气体的体积比等于气体物质的量比)。
n(CO2) = 11.2L / 22.4L·mol-¹ = 0.5mol。即CO、CO2的混合气总的物质的量为0.5mol。
混合气体的摩尔质量：M =18g /...
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你好。
15、【方法一】
CO、CO2的混合气18g完全燃烧后得到CO2(标况)体积11.2L。可以做到CO、CO2的混合气的体积也是11.2L。(同温同压下气体的体积比等于气体物质的量比)。
n(CO2) = 11.2L / 22.4L·mol-¹ = 0.5mol。即CO、CO2的混合气总的物质的量为0.5mol。
混合气体的摩尔质量：M =18g / 0.5mol = 36g·mol-¹。
求混合气体的物质的量可以使用十字交叉法
28 ╲ ↗ 8 8 1
36 ▬ = ▬
44 ╱ ↘ 8 8 1
所以CO、CO2的物质的量均为： 0.5mol / 2 = 0.25mol 。
(1)混合气体中CO的质量：m = M(CO) × n(CO) = 28g·mol-¹ × 0.25mol = 14g 。
(2)混合气体中CO2的标况下的体积：V = n(CO) × 22.4L·mol-¹ = 0.25mol × 22.4L·mol-¹ = 5.6L 。
(3)混合气体的密度(标况) ρ = 18g / 11.2L ≒ 1.6g/L 。
【方法二】
n(CO2) = 11.2L / 22.4L·mol-¹ = 0.5mol。即CO、CO2的混合气总的物质的量为0.5mol。
假设CO、CO2的混合气体都是CO ，则原混合气体的质量比0.5molCO气体超出的质量即为氧元素的质量。这些氧元素的原子的物质的量也就是混合气体中的CO2物质的量。
混合气体的质量为18g ，0.5mol CO的质量为14g ，超出的氧元素的质量为4g ，超出的氧元的原子的物质的量为0.25mol 。
希望可以帮到你。
收起
最简单的是画图，左边的一个点是（0,14）,右边的点是（1,22），14和22分别对应0.5mol的CO和CO2，横坐标是CO2所占百分比。很容易看出，CO占40%,就是（0.4,18）