将0.65克锌加到73克15%的盐酸中,计算标准状况下生成H2的体积.若反应完成后,向溶液中加入足量硝酸银,则生成沉淀多少克.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/23 06:45:26
将0.65克锌加到73克15%的盐酸中,计算标准状况下生成H2的体积.若反应完成后,向溶液中加入足量硝酸银,则生成沉淀多少克.将0.65克锌加到73克15%的盐酸中,计算标准状况下生成H2的体积.若反
将0.65克锌加到73克15%的盐酸中,计算标准状况下生成H2的体积.若反应完成后,向溶液中加入足量硝酸银,则生成沉淀多少克.
将0.65克锌加到73克15%的盐酸中,计算标准状况下生成H2的体积.若反应完成后,向溶液中加入足量
硝酸银,则生成沉淀多少克.
将0.65克锌加到73克15%的盐酸中,计算标准状况下生成H2的体积.若反应完成后,向溶液中加入足量硝酸银,则生成沉淀多少克.
首先,化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
比例是65:73,Zn有0.65g(需要0.73g的HCl),HCl有73*0.15=10.95g,因此HCl过量,只考虑Zn.
因此生成的H2的质量为:0.65×2/65=0.2g.
上述反应前后,溶液中的Cl(-)离子的数量并未改变,因此Cl(-)均与AgNO3反应生成AgCl沉淀,此处的等效化学方程式为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3.
因此生成的AgNO3的质量为:10.95×143.5/36.5=43.05g.
只给方法: 第一部 比较Zn 和盐酸哪个过量 按照少得那个 计算氢气的体积,
第二部 加入硝酸银 只可能有氯化银沉淀,只需要计算盐酸多少mol 根据元素守恒
氯化银和盐酸的物质的量是一样的 得解!
将0.65克锌加到73克15%的盐酸中,计算标准状况下生成H2的体积.若反应完成后,向溶液中加入足量硝酸银,则生成沉淀多少克.
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