A是白色沉淀+稀盐酸生成B无色气体+C+D C+H2SO4有白色沉淀.ABCD 是什么若A是白色沉淀+稀盐酸生成B无色气体+C+D C+H2SO4无明显变化.A是什么（写2个）

A是白色沉淀+稀盐酸生成B无色气体+C+D C+H2SO4有白色沉淀.ABCD 是什么若A是白色沉淀+稀盐酸生成B无色气体+C+D C+H2SO4无明显变化.A是什么（写2个） 可以说明溶液中大量存在碳酸根的理由是A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成B.加入盐酸有无色无味气体产生C.加入氯化镁时有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀溶解,且产生可使澄清石灰水变浑 A B C D 四中无色溶液,已知：1.A与B混合生成白色沉淀甲,甲可溶于盐酸,并放出无色无气味的气体X.2.A与D混合生成白色沉淀乙,乙不溶于盐酸.3.A与C混合生成白色沉淀乙和气体X4.B和D混合加热时有 可以肯定溶液中大量存在CO3 2-的理由是A.加入盐酸有无色无味气体B.假如稀MgCL2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解并放出可使澄清石灰水变浑浊无色无味的气体C.加入AgNO3溶液有白色沉淀 白色固体A溶于稀盐酸得无色溶液,向其中通入硫化氢气体生成橙色沉淀B.B既可溶于硫化钠溶液生成C的溶液,又可以溶于过硫化钠溶液.A溶于稀硝酸后加入硝酸银生成白色沉淀D,D溶于氨水形成无 某白色固体A ,置于水中生成白色沉淀B ,加入浓盐酸B溶解.A溶于稀HNO3形成无色溶液C .将AgNO3溶液加入某白色固体A,置于水中生成白色沉淀B,加入浓盐酸B溶解.A溶于稀HNO3形成无色溶液C.将AgNO3溶液 红色固体A遇盐酸变成黄色溶液C C遇H溶液生成红褐色沉淀D ACD分别是什么红色固体A遇盐酸变成黄色溶液C C遇H溶液生成红褐色沉淀D A 还有 灰白色固体B高温下生成无色气体E 和白色固体F无色 根据下列实验得出的结论,正确的是A．某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32-B． 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定有SO42-C．某无色溶液 根据下列实验得出的结论,正确的是（ ）A、某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32-B、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定有SO42-C、某无色 氯化钡溶液中加入A的无色溶液,生成白色沉淀.过滤在滤液中滴加B的无色溶液生成无色无味气体担任有白色沉淀.则A是 B是 检验溶液中存在的物质,下列判断正确的是（ 】A.加入稀盐酸,产生无色气体,证明该液体中还有碳酸根离子B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,证明溶液中一定有硫酸根C. 下列关于离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸有无色气体生成,将气体通入澄清石灰水中变浑浊,则溶液中一定含有CO32-(碳酸根B加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,则 有一种不溶于水的白色固体A,加入盐酸后能产生无色无味的气体B,B能使澄清石灰水变浑浊,再滴入盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C,然后过滤,在滤液中加入AgNO3溶液,又生成不溶于稀硝酸的白 现有一种白色钡盐A,加热后得到白色固体B和无色气体C;B与盐酸反应后得到无色溶液D;将溶液D加入NaSO4溶液中,得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E；将气体C通入B的水溶液中,又得到白色沉淀A.已知钡 将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中,可能观察到的现象是（ ）A有白色沉淀生成 B 有红褐色沉淀生成 C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体生成 A是中学化学的一种常见固体.在加热条件,A了与一种无色溶液B放应,生成两种气体混合x.x通入热水生成无色混合气体c和无色溶液d.C通入澄清石灰水生成白色沉淀和无色气体E,D加入单质F生成无 可以肯定溶液中大量存在碳酸根离子的实验现象是A加入氯化镁荣也是有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体B加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生,再 这种白色固体是什么常见的白色固体A与盐酸反应生成无色无味的气体B,B能使澄清的石灰水变浑浊,若在A的水溶液中加Ba（OH）2溶液并加热则析出白色沉淀C并逸出无色气体D,D可以使湿润的红色