初三化学题目,求解,写过程“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 21:03:28
初三化学题目,求解,写过程“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液
初三化学题目,求解,写过程
“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和参与固体总质量为174.5g.请计算：
1.产生氢气的质量为多少g
2.这种黄铜中铜的质量分数为多少
3.剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1%
某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）.问：
1.他需取用这种石灰石多少克?
2.所用10%的稀盐酸多少克?
3.反应后溶液中溶质质量分数?
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO46Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠,恰好反应完全（溶剂水有剩余）.试计算：
1.得到的沉淀是纯净物的Cu(OH)2,它的质量是多少?
2.生成氢气的质量是多少?
3.反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
初三化学题目,求解,写过程“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液
“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和参与固体总质量为174.5g.请计算：
1.产生氢气的质量为多少g
20+154.7-174.5=0.2g
2.这种黄铜中铜的质量分数为多少
2 65
--- = ---
0.2 x
X=6.5g
C%=(20-6.5)/20=67.5%
某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）.问：
1.他需取用这种石灰石多少克?
44/8.8=100/x
X=20g
20/80%=25G
2.所用10%的稀盐酸多少克?
44/8.8=2X36.5/Y
Y=14.6G
14.6/10%=146G
3.反应后溶液中溶质质量分数?
44/8.8=111/Z
Z=22.2G
C=22.2/(25+146-8.8)=13.687%
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠,恰好反应完全（溶剂水有剩余）.试计算：
1.得到的沉淀是纯净物的Cu(OH)2,它的质量是多少?
2X23/2.3=98/X
X=4.9G
2.生成氢气的质量是多少?
2X23/2.3=2/X
X=0.1G
3.反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2X23/2.3=142/X
X=7.1G
C=7.1/(73.7+2.3-4.9-0.1)=10%