NH4NO3→NH3+HNO3NH4NO3→NH3+N2+H2O在这两个反应第一个能反应,而第二个不能,为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 18:23:36
NH4NO3→NH3+HNO3NH4NO3→NH3+N2+H2O在这两个反应第一个能反应,而第二个不能,为什么?NH4NO3→NH3+HNO3NH4NO3→NH3+N2+H2O在这两个反应第一个能反应

NH4NO3→NH3+HNO3NH4NO3→NH3+N2+H2O在这两个反应第一个能反应,而第二个不能,为什么?
NH4NO3→NH3+HNO3
NH4NO3→NH3+N2+H2O
在这两个反应第一个能反应,而第二个不能,为什么?

NH4NO3→NH3+HNO3NH4NO3→NH3+N2+H2O在这两个反应第一个能反应,而第二个不能,为什么?
用高中知识来说,第一个反应时分解反应,不牵扯氧化还原过程,此反应时稍加热可以实现.而第二个反应,实际上是硝酸根NO3-中的N获得了电子,被还原了,生成氮气N2,而其他的物质均没有发生化合价变化,也就是没人任何元素提供电子,或说是被氧化,所以第二个不能.
如果氧化的话,是NO3-中的正5价的N去氧化NH4+中的-3价的N,具体的生成物需要看条件

第二个不符合规律，硝酸不能在这种条件下继续分解为氮气和水

NH4NO3→NH3+N2+H2O
这个反应，若为归中反应，不应该生成NH3；若为分解反应，不应该有N2。

NH4NO3=N2O+2H2O

根据电子守恒,根本没可能,第二条不符电子守恒.

N2很难生成，因为N2很稳定，能量比较低，生成N2要放出很大的热量……而且看NH4NO3化学式，铵根中N是-3价，NO3是+5价，生成0价的N，从化学式平衡角度来讲，也不能实现

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