问一个很诡异的问题》》》做题中出现这个,要使氯化钙编程碳酸钙,需要在碱性环境下通入CO2,可为什么呢?不能是中性,或者是酸性?而且碱性环境中CO2没有被中和的危险吗?这个可以作为性质进

问一个很诡异的问题》》》做题中出现这个,要使氯化钙编程碳酸钙,需要在碱性环境下通入CO2,可为什么呢?不能是中性,或者是酸性?而且碱性环境中CO2没有被中和的危险吗?这个可以作为性质进
问一个很诡异的问题》》》
做题中出现这个,要使氯化钙编程碳酸钙,需要在碱性环境下通入CO2,可为什么呢?不能是中性,或者是酸性?而且碱性环境中CO2没有被中和的危险吗?这个可以作为性质进行推广码?例如说,凡是其他盐能够通过通入CO2变成碳酸盐的,都需要在碱性环境下……这只是猜测,但能否这么推广开来?解释清楚即可,

问一个很诡异的问题》》》做题中出现这个,要使氯化钙编程碳酸钙,需要在碱性环境下通入CO2,可为什么呢?不能是中性,或者是酸性?而且碱性环境中CO2没有被中和的危险吗?这个可以作为性质进
其实在碱性条件下,通入CO2,实际上已经是在加入CO32-,自然可以与Ca2+结合.

碱性就是为了除掉生成的盐酸而已

CO2在水中存在以下平衡：
CO2+H2O==H2CO3 （1）
H2CO3===(可逆）H+ CO3 2- （2）
和碳酸钙反应也存在以下反应
CO3 2- +Ca 2+==CaCO3(沉淀） （3）
当溶液中呈酸性时候，溶液中的H+浓度较大，抑制了方程（2）的电离，...

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CO2在水中存在以下平衡：
CO2+H2O==H2CO3 （1）
H2CO3===(可逆）H+ CO3 2- （2）
和碳酸钙反应也存在以下反应
CO3 2- +Ca 2+==CaCO3(沉淀） （3）
当溶液中呈酸性时候，溶液中的H+浓度较大，抑制了方程（2）的电离，使得溶液中的碳酸根离子浓度极小，达不到沉淀碳酸钙要求的最低浓度大碳酸根离子浓度的要求，因此方程（3）就不会发生，也就是没有沉淀生成；当溶液是中性的时候，主要是因为碳酸电离的程度很小，碳酸根的浓度也达不到沉淀的要求，也没有沉淀；只有当溶液是呈碱性的时候，OH-和碳酸电离出来的H+中和，推动了（2）平衡向右进行，即促进了碳酸根的电离，使得溶液中的碳酸根离子浓度能够达到沉淀碳酸钙最低的碳酸根离子浓度，因此在碱性条件下，会有沉淀产生。

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假如在中性溶液中，向氯化钙中加入CO2，CaCl2+CO2+H2O==CaCO3+2HCl，生成物里有盐酸，又把碳酸钙溶解了。所以在中性或酸性溶液中这个反应根本不能发生。
在碱性溶液就不一样了溶液中有大量的OH-，CO2+2OH-==CO3 2- +H2O
Ca2+ +CO3 2- ==CaCO3
你的猜测可以推广...

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假如在中性溶液中，向氯化钙中加入CO2，CaCl2+CO2+H2O==CaCO3+2HCl，生成物里有盐酸，又把碳酸钙溶解了。所以在中性或酸性溶液中这个反应根本不能发生。
在碱性溶液就不一样了溶液中有大量的OH-，CO2+2OH-==CO3 2- +H2O
Ca2+ +CO3 2- ==CaCO3
你的猜测可以推广

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可记否？强酸制弱酸？强碱制弱碱？
用盐酸生成CO2没有问题，直接就行。而往氯化钙中加二氧化碳制碳酸钙相当于弱酸制强酸，这个是由困难的。因为生成的盐酸还会跟碳酸钙反应，生成CO2。那么就需要在碱性环境下除掉盐酸，换言之，除掉H离子。
推而广之，类似有这种有弱酸制强酸情况出现的，都要在碱性环境下搞之。...

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可记否？强酸制弱酸？强碱制弱碱？
用盐酸生成CO2没有问题，直接就行。而往氯化钙中加二氧化碳制碳酸钙相当于弱酸制强酸，这个是由困难的。因为生成的盐酸还会跟碳酸钙反应，生成CO2。那么就需要在碱性环境下除掉盐酸，换言之，除掉H离子。
推而广之，类似有这种有弱酸制强酸情况出现的，都要在碱性环境下搞之。

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我告诉你吧，看到氯化钙了吧，那是强酸弱碱盐，他在水中存在着水解平衡所以需要在碱性环境下抑制水解。或者这样说吧，强酸制弱酸知道吧，你觉得碳酸和盐酸酸性那个强？这样想就明白了吧至于你说的推广，应该说有条件的，1要是可溶性强酸弱碱盐，2其碳酸盐是难溶性沉淀...

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我告诉你吧，看到氯化钙了吧，那是强酸弱碱盐，他在水中存在着水解平衡所以需要在碱性环境下抑制水解。或者这样说吧，强酸制弱酸知道吧，你觉得碳酸和盐酸酸性那个强？这样想就明白了吧至于你说的推广，应该说有条件的，1要是可溶性强酸弱碱盐，2其碳酸盐是难溶性沉淀

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