大学化学平衡已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问:把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?我想知道溶解后Ni离子浓度怎么算
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:36:13
大学化学平衡已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问:把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?我想知道溶解后Ni离
大学化学平衡已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问:把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?我想知道溶解后Ni离子浓度怎么算
大学化学平衡
已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15
k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8
问:把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?
我想知道溶解后Ni离子浓度怎么算
大学化学平衡已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问:把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?我想知道溶解后Ni离子浓度怎么算
Ni(OH)2 + 6NH3 ----> Ni(NH3)62+ + 2OH-
与Ni2+离子无关
大学化学平衡已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问:把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?我想知道溶解后Ni离子浓度怎么算
一道大学关于化学平衡的题已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问:把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?
Ni(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其Ksp
氨化过程中控制溶液pH=9,可防止产品中混有“Ni(0H)2沉淀,此时溶液中c(Ni2+)≤________ .(已知Ksp[Ni(OH)2]=5,0×10-16)请写出计算过程、谢谢.
大学无机化学基础ksp已知
已知Ksp(Fe(OH)3)=1.25
Ni(OH)2 怎么读?
Ni(OH)2+Br2+OH-=
已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
请帮忙求下列反应平衡常数Ca(OH)2+MgCO3=CaCO3+Mg(OH)2已知4个KSP
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3请说明理由
如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8 10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1 10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04 10-11,Al(OH)3的Ksp = 2 10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解)希望具体一点~
Ni(OH)2与H2O2反应
Ni(OH)2是沉淀吗?
Ni(OH)2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol/l,溶度积Ksp为多少?2.0×10-1510后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.需详解
已知25摄氏度时氢氧化钙中的Ksp为5.6*10的-12次方,MgF2的Ksp为7.4*10的-11次方已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12,MgF2的Ksp为7.4×10-11,下列说法正确 的是A.固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B.2
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?