Ni(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其Ksp
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 00:02:49
Ni(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其KspNi(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其KspNi(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其KspH+浓度=10^-9.2mol/LOH-浓度=10
Ni(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其Ksp
Ni(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其Ksp
Ni(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其Ksp
H+浓度=10^-9.2mol/L
OH-浓度=10^-14/10^-9.2=10^-4.8mol/L
OH-浓度远远大于H+浓度,可以忽略水的电离（H+是水电离产生的,则水同时电离出等量的OH-,OH-的浓度减去H+的浓度才是实际Ni(OH)2电离出的OH-的浓度）,认为OH-全部由Ni(OH)2电离产生
Ni2+浓度=0.5*OH-浓度=0.5*10^-4.8mol/L （这一步计算用的是Ni(OH)2电离出的OH-浓度）
Ksp=Ni2+浓度*(OH-浓度)^2=1.99*10^-15 （这一步计算用的是溶液中全部的OH-浓度）
Ni(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其Ksp
Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2电池放电一段时间后,溶液的pH 为什么升高,氢氧化铁不是沉淀了吗
Ksp[Ca(OH)2]=5.5*10^-6mol^3/l^-3则其饱和溶液的PH值
一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温度下mg(oh)2的溶解度是
Ca(OH)2的饱和溶液PH值是多少是10吗
NAHCO3饱和溶液的PH?
Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是
Ni(OH)2+Br2+OH-=
在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入MgO,溶液的一些变化,如pH,镁离子数目等
H2S的饱和溶液的PH
常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于?
根据Mg(OH)2的溶度积,计算：Mg（OH）2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH,
Ni(OH)2和浓盐酸反应的方程式
ca(oh)2饱和溶液中加入少量cao,ph值会变吗?
Cd+2NiOOH+2H2O=C(dOH)2+2Ni(OH)2的电极反应式
Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 这个反应的电解质溶液是什么
Nio2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2发生氧化反应的物质
Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少?2.0×10-1510后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.需详解