为什么我算出是(0.05+0.45)除以2,算出来是0.25,5,在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C(Al 3+)是0.3mol/L,则C(SO4 2-)=

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:24:14
为什么我算出是(0.05+0.45)除以2,算出来是0.25,5,在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C(Al3+)是0.3mol/L,则C(SO42-)=为什么我算出是(

为什么我算出是(0.05+0.45)除以2,算出来是0.25,5,在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C(Al 3+)是0.3mol/L,则C(SO4 2-)=
为什么我算出是(0.05+0.45)除以2,算出来是0.25,5,
在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C(Al 3+)是0.3mol/L,则C(SO4 2-)=

为什么我算出是(0.05+0.45)除以2,算出来是0.25,5,在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C(Al 3+)是0.3mol/L,则C(SO4 2-)=
(0.1+0.3×3)÷2=0.5
电荷守恒定律
C(K+)+3C(Al3+)=2C(SO4 2-)
当然前提是这个混合溶液是中性的,不然还要考虑H+和OH-

答案错了
0.05+0.45=0.5
0.5除以2=0.25

K2SO4
Al2SO43
K+浓度0.1mol/L
则SO42-在K2SO4中浓度为0.05mol/L
Al3+浓度0.3mol/L
则SO42-在Al2SO43中浓度为0.45mol/L
故总浓度0.05+0.45=0.5mol/L

不需要除以2的,容积相同。

(0.1+0.3×3)÷2=0.5电荷守恒定律C(K+)+3C(Al3+)=2C(SO4 2-)