某硫酸厂生产中,煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）时损失硫5%,SO2氧化成SO3时转化率为92%吸收SO3时损失SO3 0.6%,现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100吨,问可得98%的浓硫酸多少吨

黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2) ∶V(O2)＝4∶1且不含其他气 某硫酸厂生产中,煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）时损失硫5%,SO2氧化成SO3时转化率为92%吸收SO3时损失SO3 0.6%,现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100吨,问可得98%的浓硫酸多少吨 有疑问!黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧发生下列反应（设空气中氮气和氧气体积比为4:1）.4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 （答案保留四位有效数字 黄铁矿煅烧制硫酸的化学方程式 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应：① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 ⑵480 g纯净的FeS2在氧气 黄铁矿煅烧生成什么黄铁矿隔绝空气强热和在空气中煅烧各生成什么? 黄铁矿中各元素的化合价是多少?黄铁矿的主要成分是FeS2,如果按Fe为+2,S为-2,不平? 某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸,假设生产过程中硫的损失不计,则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸多少T? 一道化学计算题,某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿是损失硫的质量分数为5%;在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数).现在含FeS 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫5％（质量分数）;在SO2 的催化氧化时有92％的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6％（质量分数）.现有含FeS2 95％ 在沸腾炉中煅烧黄铁矿 化学方程式怎么写 别复制网上的详细点,平衡常数K怎么算?黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1).将0.050molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)===(可逆 《急!用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸,如果煅烧时有5%的硫损失,SO2转变成SO3的转变率为801.工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：2SO2+O22SO3 H2O+SO3===H2SO4用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸 黄铁矿中Fe几价 Fe有+4价吗? 关键最后一问煅烧10t的质量分数为90%的黄铁矿（FeS2）,理论上产生标准状况下的SO2的体积为多少升,若生产中S元素损失10%,则可制得98%的硫酸多少吨/ 设某化工厂以黄铁矿（主要成分为Fes2）为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,如果该厂生产98%的 浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?2.最少 无机化学计算题某硫酸厂以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸(H2SO4),其基本反应为.式子我不打了,反正是n(FeS2)~2n(H2SO4)现需生产1万吨98%的硫酸,问需投入含硫40%的黄铁矿多少吨?书上例题是这么算的,先