设某化工厂以黄铁矿(主要成分为Fes2)为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,如果该厂生产98%的 浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?2.最少

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 02:12:02
设某化工厂以黄铁矿(主要成分为Fes2)为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,如果该厂生产98%的浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?2

设某化工厂以黄铁矿(主要成分为Fes2)为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,如果该厂生产98%的 浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?2.最少
设某化工厂以黄铁矿(主要成分为Fes2)为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,
如果该厂生产98%的 浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.
1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?
2.最少需要消耗空气的体积(标状)为多少m³?
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设某化工厂以黄铁矿(主要成分为Fes2)为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,如果该厂生产98%的 浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?2.最少
有关化学方程式为:1. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2. 8SO2 + 4O2 = 8SO3 3. 8SO3 + 8H2O = 8H2SO4 可以看出,题目中的已知物与待求物的关系为:
4FeS2 ~ 15O2 ~ 8H2SO4
4×120 t 15Mmol 8×98t
60% x y 100×98% t
解之 x= 100t y=1875Kmol
1.需要含FeS260%的矿石质量为100t.
2.最少需要消耗空气的体积(标状)为1875÷0.2×22.4=210000m³

设某化工厂以黄铁矿(主要成分为Fes2)为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,如果该厂生产98%的 浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?2.最少 经分析某不纯的黄铁矿(主要成分为FeS2)样品,其中含35%的铁元素,则其中FeS2的质量分数为? 以黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁,FeS2)为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、以黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁,FeS2)为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫 经分析某不纯的黄铁矿(主要成分为FeS2)样品,其中含35%的铁元素,则其中FeS2的质量分数为?A 35% B 75% C 50% D 25% 黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2) ∶V(O2)=4∶1且不含其他气 某硫酸厂生产中,煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)时损失硫5%,SO2氧化成SO3时转化率为92%吸收SO3时损失SO3 0.6%,现有含FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100吨,问可得98%的浓硫酸多少吨 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃~900℃时,硫铁矿在空气中煅烧发生下列反应(设空气中氮气和氧气体积比为4:1).4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 (答案保留四位有效数字 黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究[实验一]为测定硫元素的含量I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和 黄铁矿中各元素的化合价是多少?黄铁矿的主要成分是FeS2,如果按Fe为+2,S为-2,不平? FeS2是黄铁矿的主要成分,但FeS2中铁元素和硫元素各几价? FeS2是黄铁矿的主要成分,但FeS2中铁元素和硫元素各几价? 某化工厂生产硫酸使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2若取1吨该矿石可制得98%的浓硫酸多少吨假设生产过程中硫的损失不计 有疑问!黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将 高中化学物质生成、’‘;;‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的物质含量,取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却. 无机化学计算题某硫酸厂以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸(H2SO4),其基本反应为.式子我不打了,反正是n(FeS2)~2n(H2SO4)现需生产1万吨98%的硫酸,问需投入含硫40%的黄铁矿多少吨?书上例题是这么算的,先 黄铁矿主要成分是FeS2,其中硫负价只有-2,那么铁是几价?血求. 在冶铁中,黄铁矿(FeS2)的读法是什么?加油! FeS2比较稳定还是FeS?应该是FeS吧,那为什么黄铁矿的主要成分是FeS2而不是FeS呢?顺便问一下,FeS2在常温下能被氧气氧化吗?