等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲乙烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲乙中都是铝过量B甲中铝过量,乙中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:58:15
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲乙烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲乙中都是铝过量B甲中铝过量,乙中
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为
5:6,则甲乙烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A甲乙中都是铝过量
B甲中铝过量,乙中碱过量
C甲中酸过量,乙中铝过量
D甲中酸过量,乙中碱过量
2.某合金（仅含铜铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50ml bmol/l的硝酸溶液中,加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）.下列说法正确的是（ ）
A若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
B若金属全部溶解,则溶液中一定含有铁离子
C若金属全部溶解,且产生336ml的气体（标准状况）,则b=0.3
D当溶液中金属离子只有铁离子、铜离子时,则a与b的关系为
b>=80y(1-a/3)
请诸位写清解题过程,如果可以的话还会加分啊哦!
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲乙烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲乙中都是铝过量B甲中铝过量,乙中
1.
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 +3H2
2NaOH + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 + 2H2O
生成氢气的体积比为5:6
所以酸生成的氢气少
而根据反应方程式,生成同样的氢气,酸消耗的多
所以可能是酸不够了,即铝过量
根据5：6,知道如果生成5份的氢气,要5份的硫酸
因为酸碱等量,5份的碱应该生成7.5份氢气,大于6
所以铝不足
因为如果生成相同氢气,两个方程式消耗同等的铝
如果是铝不足,那么铝都反应了,生成的氢气肯定相同
所以铝不可能都不足
2.3Cu+8HNO3===3Cu(N03)2+2NO+4H2O
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2
2Fe(NO3)3+Cu==2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2
A若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶
是对的,因为生成了硝酸盐,加入稀酸后就生产了硝酸,可以继续反应
B若金属全部溶解,则溶液中一定含有铁离子
不对,根据下面两个反义,可能是恰好全部转化成了亚铁离子,
C若金属全部溶解,且产生336ml的气体（标准状况）,则b=0.3
336ml的气体为0.015molNO,根据反应的前两个方程式知道每生产一份的NO,要消耗4份的硝酸,所以硝酸的总量是0.06mol,0.06/0.05=1.2,即b=1.2
D当溶液中金属离子只有铁离子、铜离子时,则a与b的关系为
b>=80y(1-a/3)
若只有铁离子和铜离子,没有亚铁离子,那么硝酸肯定过量
Cu的物质的量分数为a,所以它的物质的量为ya,铁为y（1-a）
铜消耗的硝酸为8ya/3,铁消耗的为4y（1-a）
总和为4y（1-a/3）
除以体积0.05得80y(1-a/3)
而硝酸要比这些多,所以b>=80y(1-a/3)
即D对