下列溶液通co2后一直保持澄清的是A硅酸钠B氯化钡溶液C石灰水D漂白粉溶液,答案上说A有硅酸沉淀,为什么呢?还有氯化钡不会生成硫酸钡沉淀吗?C,D先变浑浊后澄清是怎么回事呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/14 23:53:52
下列溶液通co2后一直保持澄清的是A硅酸钠B氯化钡溶液C石灰水D漂白粉溶液,答案上说A有硅酸沉淀,为什么呢?还有氯化钡不会生成硫酸钡沉淀吗?C,D先变浑浊后澄清是怎么回事呢?
下列溶液通co2后一直保持澄清的是A硅酸钠B氯化钡溶液C石灰水D漂白粉溶液,答案上说A有硅酸沉淀,为什么呢?还有氯化钡不会生成硫酸钡沉淀吗?C,D先变浑浊后澄清是怎么回事呢?
下列溶液通co2后一直保持澄清的是A硅酸钠B氯化钡溶液C石灰水D漂白粉溶液,答案上说A有硅酸沉淀,为什么呢?还有氯化钡不会生成硫酸钡沉淀吗?C,D先变浑浊后澄清是怎么回事呢?
B不反应,无沉淀 BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl而碳酸钡能与盐酸反应,反应不发生
A Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 硅酸不溶于水
CD中 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2溶于水,溶液变澄清
直接选B。碳酸酸性弱于Hcl，强酸置弱酸，所以不能生成碳酸钡沉淀。SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-硅酸状态本来就是沉淀（常温下）。二氧化碳足量生成正盐，碳酸钙是沉淀↓。CO2过量则生成酸式盐（HCO3根），溶于水，所以沉淀消失。这么详细了。
A.Na2SiO3+H2O+CO2=H4SiO4↓+Na2CO3
B .BaCl2 没有反应 所以一直澄清。
因为不存在BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↑+2HCl的反应，弱酸不能制强酸。
C .Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
先沉淀后澄清。
D .Ca（ClO）2+CO2+H2O=...
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A.Na2SiO3+H2O+CO2=H4SiO4↓+Na2CO3
B .BaCl2 没有反应 所以一直澄清。
因为不存在BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↑+2HCl的反应，弱酸不能制强酸。
C .Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
先沉淀后澄清。
D .Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，强酸制弱酸。
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
先沉淀后澄清
请采纳
收起
CO2通入水会形成碳酸根离子，碳酸性质比硅酸活跃，因此碳酸根与硅酸钠反应生成硅酸，不溶于水；碳酸钡性质比BaCl2活跃，通入碳酸制备不了碳酸钡！石灰水与漂白分都是先有碳酸钙生成，浑浊，然后继续有碳酸通入变成碳酸氢钙，溶解。